如表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）金属性最强的是 钠钠（填元素名称）。
（2）⑨的离子结构示意图为 
。
（3）⑤元素和⑩元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的关系是 HF＞HClHF＞HCl（填化学式）。
（4）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为 O2-＞F-＞Na+O2-＞F-＞Na+（用离子符号表示）。
（5）⑧、⑨、⑩最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序是 H2SiO3＜H2SO4＜HClO4H2SiO3＜H2SO4＜HClO4（填化学式）。
（6）用电子式表示④与⑥形成的原子个数比为1：2的化合物的形成过程 
。
（7）⑧单质与⑥的最高价氧化物水化物的溶液发生反应，写出生成的阴离子为 SiO2-3SiO2-3。
S
i
O
2
-
3
S
i
O
2
-
3
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．
【答案】钠；；HF＞HCl；O2-＞F-＞Na+；H2SiO3＜H2SO4＜HClO4；；
；HF＞HCl；O2-＞F-＞Na+；H2SiO3＜H2SO4＜HClO4；；S
i
O
2
-
3
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：12引用：3难度：0.9
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1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
（1）元素a和元素b的简单氢化物熔点较高的是a b c d e f （用化学式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶体，下列说法正确的是（NA是阿伏加德罗常数）．
A．元素a的单质可能是原子晶体或分子晶体
B．mg d元素形成的晶体中，含共价键数目为m NA/7
C．元素a与元素d形成的化合物40g,含NA个分子
D．元素d的最高价氧化物6g,含共价键物质的量为0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每个阳离子周围距离最近且等距离的阳离子有个，一个晶胞中的阴离子数目为个．晶体中阳离子和阴离子核间距为a cm,该化合物相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则晶体密度为g/cm3．
（4）f原子的外围电子排布式为，其晶胞结构如图，f单质的晶体密度为ρg/cm3，f相对原子质量为M，阿伏加德罗常数NA，则f的原子半径为．发布：2025/1/18 8:0:1组卷：8引用：1难度：0.3 -
2．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 18:30:1组卷：8引用：3难度：0.7 -
3．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如图，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（ ）
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