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KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：
（1）利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如图所示：
①将“酸化反应”的化学方程式配平：
11I2+22KClO3+11HCl═11KH（IO3）2+11Cl2+11KCl
②“酸化反应”生成的Cl2溶于溶液中，则“逐Cl2”，最有效的方法是 AA。
A．加热 B．降温 C．加压 D．减压
③“滤液”中的溶质主要是 KClKCl。“调pH“中发生反应的化学方程式为 KH（IO3）2+KOH=2KIO3+H2OKH（IO3）2+KOH=2KIO3+H2O。
（2）KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。
①阳极区溶液由I2和KOH混合而成，发生反应：I2+6OH⇌IO-3+5I-+3HO2，则在阳极放电的离子是 I-I-，写出该离子放电的电极方程式 I-+6OH--6e-=IO-3+3H2OI-+6OH--6e-=IO-3+3H2O。
用化学平衡的原理分析阳极区生成IO-3的原因：加KOH溶液利于化学平衡I2+6OH⇌IO-3+5I-+3HO2向生成IO-3的方向移动加KOH溶液利于化学平衡I2+6OH⇌IO-3+5I-+3HO2向生成IO-3的方向移动。
②写出电解时阴极的电极反应式 6H2O+6e-═6OH-+3H2↑6H2O+6e-═6OH-+3H2↑。
③电解过程中通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的离子主要为 K+K+。其迁移方向是 a→ba→b（选择“a→b”“b→a”）。
④与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有 产生的Cl2易污染环境产生的Cl2易污染环境写出一点）。
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【答案】1；2；1；1；1；1；A；KCl；KH（IO3）2+KOH=2KIO3+H2O；I-；I-+6OH--6e-=+3H2O；加KOH溶液利于化学平衡I2+6OH⇌+5I-+3HO2向生成的方向移动；6H2O+6e-═6OH-+3H2↑；K+；a→b；产生的Cl2易污染环境
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【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：11引用：1难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
