（1）某温度（t℃）时，水的离子积KW=1×10-12mol2•L-2，则该温度＞＞。（填“＞”、“＜”或“=”）25℃，其理由是升温促进水的电离，KW增大升温促进水的电离，KW增大。
（2）该温度下，c平（H+）=1×10-7mol•L-1的溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c水（OH-）=1×10-71×10-7mol•L-1。
（3）实验室用Zn和稀硫酸反应制取H2，反应时溶液中水的电离平衡向右向右（填“向左”、“向右”或“不”，下同）移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡向右向右移动。
（4）25℃时，0.1mol•L-1的下列4种溶液，水电离出的c平（H+）由大到小的关系是①=③＞②=④①=③＞②=④。（填序号）
①盐酸
②H2SO4
③NaOH
④Ba（OH）2
（5）25℃时，pH=4的盐酸中水的电离程度等于等于，pH=10的Ba（OH）2溶液中水的电离程度。
【考点】水的电离．
【答案】＞；升温促进水的电离，KW增大；1×10-7；向右；向右；①=③＞②=④；等于
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：49引用：2难度：0.7
