I.金刚石和石墨燃烧，氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

（1）在通常状况下，金刚石和石墨中

石墨

石墨

（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热ΔH为

-393.5kJ/mol

-393.5kJ/mol

。
（2）已知：N₂、O₂分子中化学键的键能分别是946kJ•mol^-1、497kJ•mol^-1；N₂（g）+O₂（g）=2NO（g） ΔH=+180.0kJ•mol^-1。NO分子中化学键的键能为

631.5

631.5

 kJ•mol^-1。
II.2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g） ΔH=akJ•mol^-1，反应过程的能量变化如图所示，已知1molSO₂（g）完全转化为lmolSO₃（g）放热99kJ。请回答：

E_a的大小对该反应的ΔH

无

无

（填“有”或“无”）影响。该反应常用V₂O₅作催化剂，加入V₂O₅会使图中B点

降低

降低

（填“升高”、“降低”或“不变”）。
III.由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：
已知：①C（s）+O₂（g）=CO₂（g） ΔH₁；
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g） ΔH₂；
③TiO₂（g）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）+O₂（g） ΔH₃；
则TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）的ΔH=

2ΔH₁-ΔH₂+ΔH₃

2ΔH₁-ΔH₂+ΔH₃

。（列出关于ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的表达式）
IV.已知Na₂S₂O₃与硫酸的反应为Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O，某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如表，请回答下列问题.

	反应温度	加入0.1mol/LNa2S2O3溶液的体积	加入0.1mol/LH2SO4溶液的体积	加入水的体积	出现浑浊的时间
实验编号	℃	mL	mL	mL	s
①	20	2	2	0	t1
②	40	2	V1	0	t2
③	20	1	2	V2	t3

（1）实验①②研究的是

温度

温度

对化学反应速率的影响，V₁=

2

2

。
（2）实验①③研究的是

浓度

浓度

对化学反应速率的影响，V₂=

1

1

。
（3）t₁、t₂、t₃由大到小的顺序是

t₃＞t₁＞t₂

t₃＞t₁＞t₂

。
V.不同的化学反应具有不同的反应热，人们可以通过不同的方法获得反应热数据，可以实验测定，也可以理论推算。
（1）在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1molH₂O（1）时释放的热量叫中和热，中和热△H=-57.3kJ•mol^-1。某化学兴趣小组用50mL0.55mol•L^-1盐酸、50mL0.50mol•L^-1NaOH溶液进行中和热测定，计算结果△H=-58.2kJ•mol^-1，其原因可能是：

C

C

。
A．盐酸与NaOH溶液混合后立即记录温度
B．分三次将盐酸溶液缓慢倒入NaOH溶液中
C．用量筒量取NaOH溶液时仰视读数
D．误将醋酸当成盐酸使用
（2）若选用硫酸和氢氧化钡的稀溶液做中和热测定实验（操作无误），测定结果△H

＞

＞

57.3kJ•mol^-1（填“＞”“=”或“＜”）。