G、M、R、X、Y、W、Q、T为原子序数依次增大的前四周期元素。G的一种简单粒子是一个质子，M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，R原子K层的电子数与M层的电子数的乘积等于其L层的电子数，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Y与X同周期且相邻，W是第一种过渡元素，Q位于第ⅠB族，T元素最高正价和最低负价的代数和为4。请回答下列问题：
（1）W的元素符号，Q在周期表的第 1111列，T基态原子的简化电子排布式是 [Ar]3d104s24p4[Ar]3d104s24p4。
（2）X与M形成的XM3分子的VSEPR模型是 平面三角形平面三角形，GYM的电子式为 
。
（3）R与M可以形成多种复杂阴离子，如图所示，若其中a对应的阴离子化学式为RM44-，则c对应的阴离子的化学式为 Si6O1812-Si6O1812-（圆圈代表M原子，黑点代表R原子）。
（4）R、T均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，中心原子杂化类型
相同相同（填“相同”或“不相同”），若“R-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与T反应时单质T是氧化剂，则R与T的电负性相对大小为 Se＞SiSe＞Si（用元素符号作答）。
（5）已知高温下4QM→2Q2M+M2，从Q原子价层电子结构的角度分析，能生成Q2X的原因是 CuO中铜的价电子排布为3d9，Cu2O中铜的价电子排布为3d10，后者处于全充满的稳定结构CuO中铜的价电子排布为3d9，Cu2O中铜的价电子排布为3d10，后者处于全充满的稳定结构。
（6）向盛有QXM4的溶液中加入过量的氨水，溶液变为深蓝色，再加入乙醇，有晶体析出，请写出该晶体的化学式 [Cu（NH3）4]SO4•H2O[Cu（NH3）4]SO4•H2O。
（7）已知AlY3通常以二聚体（Al2Y6）形式存在，画出其二聚体的结构式 
或
或（标出配位键）
或或【考点】位置结构性质的相互关系应用．
【答案】11；[Ar]3d104s24p4；平面三角形；；Si6O1812-；相同；Se＞Si；CuO中铜的价电子排布为3d9，Cu2O中铜的价电子排布为3d10，后者处于全充满的稳定结构；[Cu（NH3）4]SO4•H2O；或
；Si6O1812-；相同；Se＞Si；CuO中铜的价电子排布为3d9，Cu2O中铜的价电子排布为3d10，后者处于全充满的稳定结构；[Cu（NH3）4]SO4•H2O；或【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：5引用：2难度：0.6
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1．X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角锥形，Z的价电子排布式为nsnnpn+2，五种元素中M的电负性最小，N的最高价含氧酸酸性最强。下列说法正确的是（ ）
发布：2025/1/5 8:0:1组卷：47引用：1难度：0.5 -
2．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素；A是宇宙中最丰富的元素且与E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中与B、D相邻；D基态原子的s轨道与p轨道的电子总数相等且p轨道有2个未成对的电子；E是短周期中原子半径最大的元素；F原子核外电子数为29．回答下列问题：
（1）F基态原子的核外电子排布式为。
（2）A、B、C、D、E五种元素中，电负性最小的元素为（填元素符号，下同），第一电离能最大的元素为；A3D+的立体构型为。
（3）A、B可形成多种化合物，其中相对分子质量为28的分子，其中心原子的杂化方式为，该分子中σ键和π键的数目之比为。
（4）化合物BD2和E2D2的晶体类型分别为、。
（5）F单质为面心立方晶体，若F的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，晶胞边长为a cm,则晶体F的密度ρ=g•cm-3。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：27引用：2难度：0.3 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，D与F同主族，G的原子半径是本周期元素中最小的．则：
（1）A元素为C元素为E元素为
（2）由上述元素形成的10电子分子有、．
（3）由B和D以质量比为3：8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为．
（4）G单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
（5）B、C、D形成的气态氢化物中，较稳定的是
（6）由A、C、G形成的离子化合物的化学式是．发布：2024/12/30 18:30:1组卷：7引用：3难度：0.5
