NO₂和N₂O₄之间发生反应：N₂O₄⇌2NO₂，一定温度下，体积为2L的密闭容器中，各物质的物质的量随时间变化的关系如图1所示。请回答下列问题：

（1）曲线

Y

Y

（填“X”或“Y”）表示NO₂的物质的量随时间的变化曲线。在0到1min中内用X表示该反应的速率是

0.1mol•L^-1•min^-1

0.1mol•L^-1•min^-1

，该反应达最大限度时Y的转化率

60%

60%

。
（2）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中 v（NO₂）=0.3 mol•L^-1•min^-1，乙中y（N₂O₄）=0.2 mol•L^-1•min^-1，则

乙

乙

中反应更快。
（3）下列描述能表示反应达平衡状态的是

BD

BD

。
A．容器中X与Y的物质的量相等
B．容器内气体的颜色不再改变
C．2v（X）=v（Y）
D．容器内气体的平均相对分子质量不再改变
E．容器内气体的密度不再发生变化
（4）据报道以硼氢化合物NaBH₄（H的化合价为-1价）和 H₂O₂作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源。负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO₂，其工作原理如图2所示。写出该电池放电时负极的电极反应式：

BH₄^--8e^-+8OH^-=BO₂^-+6H₂O

BH₄^--8e^-+8OH^-=BO₂^-+6H₂O

。
（5）火箭发射常以液态肼（N₂H₄）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。
已知：N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-534 kJ•mol^-1
H₂O₂（l）=H₂O（l）+

1

2

O₂（g）△H=-98.6 kJ•mol^-1
写出常温下，N₂H₄（l） 与H₂O₂（l）反应生成N₂和H₂O的热化学方程式：

N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（l）△H=-731.2 kJ/mol

N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（l）△H=-731.2 kJ/mol

。