氟在已知元素中电负性最大、非金属性最强，其单质在1886年才被首次分离出来。
| O2F2 | H2O2 | |
| O-O键长/pm | 121 | 148 |
1s22s22p6
1s22s22p6
。（2）氟氧化物O2F2、OF2的结构已经确定。
①依据数据推测O-O键的稳定性：O2F2
＞
＞
H2O2（填“＞”或“＜”）。②OF2中F-O-F键角小于H2O中H-O-H键角，解释原因：
F电负性大于氧大于氢，故OF2中O周围电子密度相对小于H2O中情形，O周围电子对间斥力较小，键角变小
F电负性大于氧大于氢，故OF2中O周围电子密度相对小于H2O中情形，O周围电子对间斥力较小，键角变小
。（3）HF是一种有特殊性质的氢化物。
①已知：氢键（X-H•••Y）中三原子在一条直线上时，作用力最强。测定结果表明，（HF）n固体中HF分子排列为锯齿形，画出含3个HF的结构片断：
②HF溶剂中加入BF3可以解离出
H
2
F
+
BF3+2HF=[BF4]-+H2F+
BF3+2HF=[BF4]-+H2F+
。（4）工业上用茧石（主要成分CaF2）制备HF。CaF2晶体的一种立方晶胞如图所示。
①CaF2晶体中距离Ca2+最近的Ca2+有
12
12
个。②晶体中Ca2+与F-的最近距离为dnm（1cm=107nm），阿伏加德罗常数值为NA。则该晶体的密度ρ=
4
×
78
N
A
×
（
4
d
3
）
3
×
1
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21
4
×
78
N
A
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4
d
3
）
3
×
1
0
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【答案】1s22s22p6；＞；F电负性大于氧大于氢，故OF2中O周围电子密度相对小于H2O中情形，O周围电子对间斥力较小，键角变小；；BF3+2HF=[BF4]-+H2F+；12；
；BF3+2HF=[BF4]-+H2F+；12；4
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d
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【解答】
【点评】
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发布：2024/8/2 8:0:9组卷：11引用：1难度：0.6
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1．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4 -
2．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7 -
3．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
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④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
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（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5
