合成氨和制硫酸是中学阶段重要的化工生产反应。
（1）硫酸工业生产中接触室内发生的反应方程式为 2SO2+O2催化剂△2SO32SO2+O2催化剂△2SO3。在实际生产过程中，操作温度选定400～500摄氏度，压强采用常压的原因分别是 在该温度范围内催化剂的活性最高，常压下SO2的转化率已经很高，若增加压强，需要采用特种设备，增加成本在该温度范围内催化剂的活性最高，常压下SO2的转化率已经很高，若增加压强，需要采用特种设备，增加成本。
（2）合成氨反应生成的氨气可用于工业制纯碱，写出以氨气、氯化钠、二氧化碳、水为原料制备纯碱的化学方程式 NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓、2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑。
（3）合成氨每生成1g液氨，放出QkJ的热量，写出热化学反应方程式 N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（l）△H=-34QkJ/mol（Q＞0）N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（l）△H=-34QkJ/mol（Q＞0）。
（4）常用浓氨水来检查输氯管道是否泄漏，泄漏处会观察到大量的白烟（NH4Cl），还生成一种无色无味的单质气体，写出此反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目 
，该反应中被还原的是 氯气氯气，还原产物是 氯化铵氯化铵。
催化剂
△
催化剂
△
△
△
【考点】化学方程式的书写．
【答案】2SO2+O22SO3；在该温度范围内催化剂的活性最高，常压下SO2的转化率已经很高，若增加压强，需要采用特种设备，增加成本；NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓；2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑；N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（l）△H=-34QkJ/mol（Q＞0）；；氯气；氯化铵
催化剂
△
△
；氯气；氯化铵【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：1引用：2难度：0.6
相似题
-
1．写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型（共4小问，化学方程式每个2分，反应类型每个1分，共12分）：
（1）溴苯的制备、
（2）用甲苯制备TNT、
（3）由丙烯制备聚丙烯、
（4）1，2-二溴乙烷与其足量氢氧化钠的乙醇溶液加热：、．发布：2024/12/30 10:0:2组卷：9引用：2难度：0.5 -
2．按要求答题：
（1）氯化铵受热分解的化学方程式。
（2）铜与浓硝酸反应的化学方程式。
（3）请用化学方程式表示硝酸贮存棕色试剂瓶并避光保存的原因。
（4）检验氯化铵中有的离子方程式NH+4。
（5）在一定条件下，1mol氢气与1mol氯气反应生成2mol氯化氢气体，放出184.5kJ的能量。则该反应的热化学方程式为。发布：2024/12/30 3:30:1组卷：15引用：2难度：0.6 -
3．写出下列反应的化学方程式
（1）溴乙烷经两步合成丙酸；
（2）两分子乳酸[CH3CH（OH）COOH]在浓硫酸作用下生成六元环状化合物的化学反应方程式为．发布：2024/12/30 10:30:1组卷：5引用：2难度：0.5
