水体中的Cr₂

O

2

-

7

、

HC

r

O

-

4

和

C

r

O

2

-

4

是高毒性的重金属离子，可用Cr（Ⅵ）表示。常用的处理方法是将Cr（Ⅵ）还原为低毒性的Cr³⁺或Cr（OH）₃。
（1）在一定pH的水溶液中，HS^-、S^2-可与

C

r

O

2

-

4

反应生成Cr（OH）₃和单质硫。水溶液中S^2-能与单质硫反应生成

S

2

-

n

，

S

2

-

n

能还原Cr（Ⅵ）。
①在pH=9的水溶液中

C

r

O

2

-

4

与HS^-反应的离子方程式为

2

C

r

O

2

-

4

+3HS^-+5H₂O=2Cr（OH）₃+3S↓+7OH^-

2

C

r

O

2

-

4

+3HS^-+5H₂O=2Cr（OH）₃+3S↓+7OH^-

。
②25℃时用过量S^2-还原Cr（Ⅵ），发现反应后期Cr（Ⅵ）被还原的速率反而加快.产生该现象的原因可能是

S^2-过量，水溶液中的S^2-能与单质硫反应生成

S

2

-

n

，

S

2

-

n

能还原Cr（Ⅵ），所以反应后期Cr（Ⅵ）被还原的速率反而加快

S^2-过量，水溶液中的S^2-能与单质硫反应生成

S

2

-

n

，

S

2

-

n

能还原Cr（Ⅵ），所以反应后期Cr（Ⅵ）被还原的速率反而加快

；验证的实验方法是

可以在不同的反应时间但相同反应时长的条件下，观察溶液的褪色程度

可以在不同的反应时间但相同反应时长的条件下，观察溶液的褪色程度

。
（2）金属也可用于还原废水中的Cr（Ⅵ）。其他条件相同时，用相同物质的量的Zn粉、Zn—Cu粉分别处理pH=2.5的含Cr（Ⅵ）废水，废水中Cr（Ⅵ）残留率随时间的变化如图-1所示。图中b对应的实验方法处理含Cr（Ⅵ）废水的效果更好，其原因是

Zn—Cu粉在溶液中形成原电池，加快反应速率

Zn—Cu粉在溶液中形成原电池，加快反应速率

。

（3）用氧化铁包裹的纳米铁粉（用Fe/Fe₂O₃表示）能有效还原水溶液中的Cr（Ⅵ）。Fe/Fe₂O₃还原近中性废水中Cr（Ⅵ）的可能反应机理如图-2所示。Fe/Fe₂O₃中Fe还原

C

r

O

2

-

4

的过程可描述为

单质铁发生吸氧腐蚀，Fe-2e^-=Fe²⁺，3Fe²⁺+

C

r

O

2

-

4

+4H₂O+4OH^-=Cr（OH）₃↓+3Fe（OH）₃↓

单质铁发生吸氧腐蚀，Fe-2e^-=Fe²⁺，3Fe²⁺+

C

r

O

2

-

4

+4H₂O+4OH^-=Cr（OH）₃↓+3Fe（OH）₃↓

。