硫化氢（H2S）是一种有毒气体，对环境和人体健康造成极大的危害，工业上采用多种方法减少H2S的排放。
（1）去除废气中H2S的相关热化学方程式如下：
①2H2S（g）+3O2（g）═2H2O（l）+2SO2（g）△H=akJ•mol-1
②2H2S（g）+O2（g）═2H2O（l）+2S（s）△H=bkJ•mol-1
反应①自发进行的条件是 低温低温（填“高温”“低温”或“任意温度”）。
（2）为了有效去除废气中的H2S，在燃烧炉中通入的H2S和空气（O2的体积分数约为20%）的体积比一般控制在0.4，理由是 若大于0.4，H2S会有剩余，脱除效率低，如果小于0.4，则H2S会部分氧化成大气污染物SO2若大于0.4，H2S会有剩余，脱除效率低，如果小于0.4，则H2S会部分氧化成大气污染物SO2。
（3）在一密闭体积可变容器中，起始时向该容器中充入H2S和CH4且n（H2S）：n（CH4）=2：1，发生反应：CH4（g）+2H2S（g）⇌CS2（g）+4H2（g），0.11MPa恒压下，温度变化对平衡时产物的物质的量分数的影响如图所示：
为提高H2S的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是 再充入一定量的甲烷（或提高CH4与H2S物质的量比例，或将CS2液化分离出体系）再充入一定量的甲烷（或提高CH4与H2S物质的量比例，或将CS2液化分离出体系）（列举一条）。
N点对应温度下，该反应的分压表示的平衡常数表达式KP=p（CS2）p4（H2）p（CH4）p2（H2S）p（CS2）p4（H2）p（CH4）p2（H2S），平衡常数KP=8×10-48×10-4MPa。
p
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C
S
2
）
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4
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H
2
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p
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C
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【答案】低温；若大于0.4，H2S会有剩余，脱除效率低，如果小于0.4，则H2S会部分氧化成大气污染物SO2；再充入一定量的甲烷（或提高CH4与H2S物质的量比例，或将CS2液化分离出体系）；；8×10-4
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C
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：20引用：1难度：0.5
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
