研究二氧化碳的回收对我国2060年实现碳中和具有现实意义：
（1）以CO₂与NH₃为原料可合成尿素[CO（NH₂）₂]回收CO₂并为农业服务。
已知：
反应Ⅰ.2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂CO₂NH₄（s）ΔH=-159.47kJ/mol
反应Ⅱ.NH₂CO₂NH₄（s）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）ΔH=+116.49kJ/mol
在相同条件下，反应2NH₃（g）+CO₂（g）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）正反应的活化能E_a为8179kJ/mol,则逆反应的活化能E_a为

8221.98kJ/mol

8221.98kJ/mol

。
（2）向一体积为1L的密闭容器中通入H₂和CO₂发生反应：2CO₂（g）+6H₂（g）═CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）ΔH=-122.7kJ/mol。CO₂的平衡转化率与压强、温度及氢碳比m[m=

n

（

H

2

）

n

（

C

O

2

）

]的关系分别如图a和图b所示。

图a中压强从大到小的顺序为

p₁＞p₂＞p₃

p₁＞p₂＞p₃

，图b中氢碳比m从大到小的顺序为

m₁＞m₂＞m₃

m₁＞m₂＞m₃

。
（3）工业上也可利用NaOH溶液捕获CO₂。
①1L1mol/L的NaOH溶液捕获标准状况下16.8LCO₂所得溶液中，所有离子浓度由大到小的顺序为

c（Na⁺）＞c（

HCO

-

3

）＞c（

CO

2

-

3

）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（

HCO

-

3

）＞c（

CO

2

-

3

）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

。
②若所得溶液中c（

HCO

-

3

）：c（

CO

2

-

3

）=2：1，溶液pH=

10

10

。（室温下，H₂CO₃的K₁=4×10^-7；K₂=5×10^-11）
（4）工业上也可以用电解法捕获CO₂，如图，CO₂在酸性水溶液中用惰性电极电解制得乙烯，其原理如图所示，则b电极上的电极反应式为

2CO₂+12H⁺+12e^-=C₂H₄+4H₂O

2CO₂+12H⁺+12e^-=C₂H₄+4H₂O

。