把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1mol•L-1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：
（1）写出混合物溶于水时发生反应的离子方程式Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2OAl3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（2）写出AB段反应的离子方程式AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓．B点的沉淀物的化学式为Mg（OH）2和Al（OH）3Mg（OH）2和Al（OH）3．
（3）原混合物中AlCl3的物质的量是0.020.02mol,NaOH的质量是5.205.20g.
（4）Q点加入的HCl溶液体积是130130mL．
【考点】离子方程式的有关计算．
【答案】Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓；Mg（OH）2和Al（OH）3；0.02；5.20；130
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：36引用：5难度：0.5
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DE段EF段
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