氮的氧化物是大气污染物之一。研究它们的反应机理，对于消除环境污染，促进社会可持续发展有重要意义。回答下列问题：
（1）已知：
①4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）ΔH₁=-907.0kJ•mol^-1；
②4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）ΔH₂=-1269.0kJ•mol^-1。
若4NH₃（g）+6NO（g）⇌5N₂（g）+6H₂O（g）的逆反应活化能为E_逆=akJ•mol^-1，则其正反应活化能为

a-1812

a-1812

kJ•mol^-1（用含a的代数式表示）。
（2）氢气选择性催化还原NO是一种比NH₃还原NO更为理想的方法，备受研究者关注。以Pt-HY为催化剂，氢气选择性催化还原NO在催化剂表面的反应机理如图1所示：

①Pt原子表面上发生的反应除N+N═N₂、2H+O═H₂O外还有

N+NO=N₂O、3H+N=NH₃

N+NO=N₂O、3H+N=NH₃

。
②已知在HY载体表面发生反应的NO、O₂的物质的量之比为1：1，补充并配平下列离子方程式：

4

4

NH₄⁺+

2

2

NO+

2

2

O₂⇌

3

3

N₂+

6

6

H₂O+

4H⁺

4H⁺

。
（3）在密闭容器中充入4molNO和5molH₂，发生反应：2NO（g）+2H₂（g）⇌N₂（g）+2H₂O（g）ΔH＜0。平衡时NO的体积分数随温度、压强的变化关系如图2所示。

①下列物理量中，图中d点大于b点的是

CD

CD

（填字母）。
A.正反应速率
B.逆反应速率
C.N₂（g）的浓度
D.对应温度的平衡常数
②c点NO的平衡转化率为

50%

50%

。
③若在M点对反应容器升温的同时扩大容器体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中a、b、c、d中的

a

a

点。
（4）T℃时，向容积为2L的恒容容器中充入0.4molNO、0.8molH₂，发生反应：2NO（g）+2H₂（g）⇌N₂（g）+2H₂O（g），体系的总压强p随时间t的变化如表所示：

t/min	0	10	20	30	40
p/kPa	240	226	216	210	210

①0～20min内该反应的平均反应速率v（NO）=

6×10^-3

6×10^-3

mol•L^-1•min^-1。
②该温度下反应的平衡常数K_p=

（

0

.

3

1

.

05

×

210

）

2

×

0

.

15

1

.

05

×

210

（

0

.

1

1

.

05

×

210

）

2

×

（

0

.

5

1

.

05

×

210

）

2

（

0

.

3

1

.

05

×

210

）

2

×

0

.

15

1

.

05

×

210

（

0

.

1

1

.

05

×

210

）

2

×

（

0

.

5

1

.

05

×

210

）

2

kPa^-1（用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可）。