纯碱在纺织、肥皂、造纸、玻璃、火药等行业有着广泛的应用，人类在制碱方法的工业化道路上不断探索。

Ⅰ．“索尔维制碱法”以NaCl、NH₃、CO₂和水等为原料获得NaHCO₃和Na₂CO₃。已知：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl。某化学小组用如图1装置进行模拟实验。
（1）配制500mL 6mol•L^-1HCl溶液所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、

玻璃棒

玻璃棒

、

500mL容量瓶

500mL容量瓶

。
（2）装置丙需控制温度在30～35℃，实验中可采取的措施是

水浴加热

水浴加热

。
（3）由装置丙中产生的NaHCO₃制取Na₂CO₃时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤、灼烧，其中检验洗涤是否干净的操作是

取少量待测液，向其中滴加几滴硝酸酸化的硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀产生

取少量待测液，向其中滴加几滴硝酸酸化的硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀产生

。
Ⅱ．我国近代化学工业的奠基人侯德榜先生，设计出“联合制碱法”，提高了食盐的转化率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，工艺流程如图2。
已知：
①在101kPa时，NH₃、CO₂的溶解度（气体的压力为101kPa时溶解在1体积水中并换算成标准状况下的气体体积数）如表。部分盐的溶解度曲线如图3。

温度/℃	气体在水中的溶解度
	NH3	CO2
0	1130	1.713
10	870	1.194
20	680	0.878
30	530	0.665
40	400	0.530
50	290	0.436
60	200	0.359

②温度高于60℃时，NaHCO₃开始分解。
试回答下列问题：
（4）流程中先“氨化”再“碳酸化”的原因是

提高HCO₃^-离子浓度，使之能够析出更多NaHCO₃

提高HCO₃^-离子浓度，使之能够析出更多NaHCO₃

。
（5）“碳酸化”过程中，促进 NaHCO₃析出可采取的措施是

降低温度或蒸发溶剂

降低温度或蒸发溶剂

。
（6）“侯氏制碱法”所得NH₄Cl样品中含有少量的NaCl和 NaHCO₃，请设计实验方案提纯NH₄Cl样品：将NH₄Cl样品溶解于水，

加适量盐酸至溶液中无气体生成，蒸发浓缩，冷却结晶

加适量盐酸至溶液中无气体生成，蒸发浓缩，冷却结晶

，冰水洗涤，低温干燥（实验中必须用到的试剂：盐酸）。