某化学小组利用H2O2的分解探究外界条件对化学反应速率的影响．
Ⅰ．用图1装置探究MnO2催化H2O2分解的最佳条件，表中数据为反应物用量和反应从开始到结束所用时间．（假设不同浓度的H2O2溶液密度相同）
| MnO2 反应时间 H2O2 |
0.1g | 0.3g | 0.8g |
| 10mL1.5% | 223s | 67s | 56s |
| 10mL3.0% | 308s | 109s | 98s |
| 10mL4.5% | 395s | 149s | 116s |
随着MnO2质量增大，反应速率加快
随着MnO2质量增大，反应速率加快
，从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，H2O2的浓度相同时，加入g的MnO2为较佳选择．（2）该小组分析表中数据得出：MnO2质量相同时，H2O2的浓度越大，反应所需时间越长，反应速率就越慢．你认为此推论是否正确？理由是
不正确，H2O2的浓度增大2倍，但结束反应所需时间比2倍小的多
不正确，H2O2的浓度增大2倍，但结束反应所需时间比2倍小的多
．Ⅱ．为进一步研究催化剂对H2O2分解速率的影响，该小组同学又做了如下实验．
（3）定性研究：按图2进行实验，同时挤压两支注射器使液体全部加入锥形瓶中，能作为判断反应速率大小的实验现象是
气球膨胀的快慢
气球膨胀的快慢
．某同学提出用CuSO4溶液代替CuCl2溶液做实验，你认为是否合理？理由是 不合理，不能排出硫酸根离子和氯离子对催化效果的影响
不合理，不能排出硫酸根离子和氯离子对催化效果的影响
．（4）定量研究：按图3进行实验，挤压注射器使液体全部加入试管中，确定反应速率需测定的数据是
反应结束所需时间和反应生成气体的体积
反应结束所需时间和反应生成气体的体积
．若5min末得到气体112mL（已换算为标准状况，溶液体积按10mL计算），则H2O2的分解速率为 0.2
0.2
mol⋅L-1⋅min-1．用CuCl2溶液代替FeCl3溶液进行平行实验，比较催化剂对反应速率的影响．Ⅲ．研究小组继续探究浓度、溶液酸碱性对H2O2分解反应速率的影响．实验方案如下．
| 编号 | 反应物 | 操作 |
| ① | 10mL2%H2O2和10mL5%H2O2 | 同时放入80℃的热水浴中 |
| ② | 10mL5%H2O2+1mLH2O | 加1mL0.1mol⋅L-1FeCl3溶液 |
| ③ | 10mL5%H2O2+1mLHCl溶液 | 加1mL0.1mol⋅L-1FeCl3溶液 |
| ④ | 10mL5%H2O2+1mLNaOH溶液 | 加1mL0.1mol⋅L-1FeCl3溶液 |
探究反应物的浓度对反应速率的影响
探究反应物的浓度对反应速率的影响
，实验②、③、④中，测得生成氧气的体积随时间变化如图所示．由此得出的结论是 酸性条件下H2O2的分解速率减慢，碱性条件下H2O2的分解速率加快
酸性条件下H2O2的分解速率减慢，碱性条件下H2O2的分解速率加快
．【考点】探究影响化学反应速率的因素．
【答案】随着MnO2质量增大，反应速率加快；不正确，H2O2的浓度增大2倍，但结束反应所需时间比2倍小的多；气球膨胀的快慢；不合理，不能排出硫酸根离子和氯离子对催化效果的影响；反应结束所需时间和反应生成气体的体积；0.2；探究反应物的浓度对反应速率的影响；酸性条件下H2O2的分解速率减慢，碱性条件下H2O2的分解速率加快
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：29引用：1难度：0.6
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1．控制变量法是化学实验的常用方法之一，如图所示实验探究影响反应速率的因素是（ ）发布：2024/12/30 14:0:1组卷：43引用：3难度：0.6 -
2．为探究影响化学反应速率的因素，某研究小组设计了如下五个实验。按要求回答下列问题（已知：Cu2+、Fe3+对H2O2的分解起催化作用）。
（1）为探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验（填序号，下同），选择的依据是。
（2）为探究催化剂对化学反应速率的影响，同时探究催化剂不同催化效果不同，应选择实验。
（3）通过观察发现实验⑤比实验③现象明显，其原因是。
（4）根据上述实验，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三条措施为。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：8引用：5难度：0.5 -
3．（一）Fenton法常用于处理含有难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．实验中控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K下设计如下对比实验（其余实验条件见下表）：
（1）编号③的实验目的是实验序号 实验目的 T/K pH c/10-3mol•L-1 H2O2 Fe2+ ① 为以下实验作参照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究温度对降解反应速率的影响 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）实验测得不同实验编号中p-CP的浓度随时间变化的关系如图所示．请根据实验①曲线，计算降解反应在50-300s内的平均反应速率v（p-CP）=．
（3）实验①②表明，温度与该降解反应速率的关系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反应为2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k为常数）
（4）请分析下表提供的数据回答以下问题：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值为c（I-）/（mol•L-1） c（Fe3+）/（mol•L-1） v/（mol•L-1•s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（选填A、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-浓度对反应速率的影响Fe3+浓度对反应速率的影响（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定温度下，反应FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）的化学平衡常数为3.0，该温度下将2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容积为2L的密闭容器中反应．请通过计算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若将5mol FeO、4mol CO加入同样的容器中，在相同温度下达到平衡，则CO的平衡转化率为．发布：2024/12/30 14:30:1组卷：19引用：2难度：0.5
