草酸是一种常用的还原剂，某校高三化学小组探究草酸被氧化的速率问题。
| 实验Ⅰ | 试剂 | 混合后 溶液pH |
现象 （1 h后溶液） |
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| 试管 | 滴管 | ||||
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a | 4mL 0.01mol•L-1KMnO4溶液，几滴浓H2SO4 | 2 mL0.3 mol•L-1H2C2O4溶液 | 2 | 褪为无色 |
| b | 4mL 0.01mol•L-1KMnO4溶液，几滴浓NaOH | 7 | 无明显变化 | ||
| c | 4mL 0.01mol•L-1K2Cr2O7溶液，几滴浓H2SO4 | 2 | 无明显变化 | ||
| d | 4mL 0.01mol•L-1K2Cr2O7溶液，几滴浓NaOH | 7 | 无明显变化 | ||
H2C2O4⇌HC2O4-+H+，HC2O4-⇌C2O42-+H+
H2C2O4⇌HC2O4-+H+，HC2O4-⇌C2O42-+H+
。（2）实验Ⅰ试管a中KMnO4最终被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为：
5H2C2O4+6H++2MnO4-=10CO2↑+2Mn2++8H2O
5H2C2O4+6H++2MnO4-=10CO2↑+2Mn2++8H2O
。（3）瑛瑛和超超查阅资料，实验Ⅰ试管c中H2C2O4与K2Cr2O7溶液反应需数月时间才能完成，但加入MnO2可促进H2C2O4与K2Cr2O7的反应。依据此资料，吉吉和昊昊设计如下实验证实了这一点。
| 实验Ⅱ | 实验Ⅲ | 实验Ⅳ | |
| 实验操作 |
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| 实验现象 | 6 min后固体完全溶解，溶液橙色变浅，温度不变 | 6 min后固体未溶解，溶液颜色无明显变化 | 6 min后固体未溶解，溶液颜色无明显变化 |
排除实验 II中MnO2直接还原重铬酸钾的可能性
排除实验 II中MnO2直接还原重铬酸钾的可能性
。（4）睿睿和萌萌对实验 II继续进行探究，发现溶液中Cr2O72-浓度变化如图：
臧臧和蔡蔡认为此变化是通过两个过程实现的。
过程i。MnO2与H2C2O4反应生成了Mn2+。
过程ii。
Mn2+可加快草酸与重铬酸钾的反应
Mn2+可加快草酸与重铬酸钾的反应
。①查阅资料：溶液中Mn2+能被PbO2氧化为MnO4-。
针对过程i,可采用如下方法证实：
将0.0001 mol MnO2加入到6 mL
0.1mol/LH2C2O4溶液（调至pH=2）
0.1mol/LH2C2O4溶液（调至pH=2）
中，固体完全溶解；从中取出少量溶液，加入过量PbO2固体，充分反应后静置，观察到 上清液为紫色
上清液为紫色
。②波波和姝姝设计实验方案证实了过程ii成立，她们的实验方案是
将2mL、0.3mol/LH2C2O4溶液与4mL 0.01mol/LK2Cr2O7溶液混合，调至pH=2，加入0.0001molMnSO4固体，6min后溶液橙色变浅
将2mL、0.3mol/LH2C2O4溶液与4mL 0.01mol/LK2Cr2O7溶液混合，调至pH=2，加入0.0001molMnSO4固体，6min后溶液橙色变浅
。（5）综合以上实验可知，草酸发生氧化反应的速率与
氧化剂种类、溶液pH、是否有催化剂
氧化剂种类、溶液pH、是否有催化剂
有关。
【考点】探究影响化学反应速率的因素．
【答案】H2C2O4⇌HC2O4-+H+，HC2O4-⇌C2O42-+H+；5H2C2O4+6H++2MnO4-=10CO2↑+2Mn2++8H2O；排除实验 II中MnO2直接还原重铬酸钾的可能性；Mn2+可加快草酸与重铬酸钾的反应；0.1mol/LH2C2O4溶液（调至pH=2）；上清液为紫色；将2mL、0.3mol/LH2C2O4溶液与4mL 0.01mol/LK2Cr2O7溶液混合，调至pH=2，加入0.0001molMnSO4固体，6min后溶液橙色变浅；氧化剂种类、溶液pH、是否有催化剂
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：53引用：2难度：0.6
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1．控制变量法是化学实验的常用方法之一，如图所示实验探究影响反应速率的因素是（ ）发布：2024/12/30 14:0:1组卷：43引用：3难度：0.6 -
2．（一）Fenton法常用于处理含有难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．实验中控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K下设计如下对比实验（其余实验条件见下表）：
（1）编号③的实验目的是实验序号 实验目的 T/K pH c/10-3mol•L-1 H2O2 Fe2+ ① 为以下实验作参照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究温度对降解反应速率的影响 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）实验测得不同实验编号中p-CP的浓度随时间变化的关系如图所示．请根据实验①曲线，计算降解反应在50-300s内的平均反应速率v（p-CP）=．
（3）实验①②表明，温度与该降解反应速率的关系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反应为2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k为常数）
（4）请分析下表提供的数据回答以下问题：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值为c（I-）/（mol•L-1） c（Fe3+）/（mol•L-1） v/（mol•L-1•s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（选填A、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-浓度对反应速率的影响Fe3+浓度对反应速率的影响（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定温度下，反应FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）的化学平衡常数为3.0，该温度下将2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容积为2L的密闭容器中反应．请通过计算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若将5mol FeO、4mol CO加入同样的容器中，在相同温度下达到平衡，则CO的平衡转化率为．发布：2024/12/30 14:30:1组卷：19引用：2难度：0.5 -
3．为探究影响化学反应速率的因素，某研究小组设计了如下五个实验。按要求回答下列问题（已知：Cu2+、Fe3+对H2O2的分解起催化作用）。
（1）为探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验（填序号，下同），选择的依据是。
（2）为探究催化剂对化学反应速率的影响，同时探究催化剂不同催化效果不同，应选择实验。
（3）通过观察发现实验⑤比实验③现象明显，其原因是。
（4）根据上述实验，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三条措施为。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：8引用：5难度：0.5
