氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。
（1）催化氧化法去除NO是在一定条件下，用NH3消除NO污染，其反应原理为：4NH3+6NO催化剂△5N2+6H2O。不同温度条件下，n（NH3）：n（NO）的物质的量之比分别为4：1、3：1、1：3时，得到NO脱除率曲线如图1所示。
①n（NH3）：n（NO）的物质的量之比为1：3时，对应的是曲线 cc（填“a”“b”或“c”）。
②由图1可知，无论以何种比例反应，在温度超过900℃时NO脱除率都会骤然下降的原因可能是 温度高于900℃时，催化剂可能失去活性，反应速率降低温度高于900℃时，催化剂可能失去活性，反应速率降低。
（2）NO氧化反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图2。
Ⅰ.2NO（g）→N2O2（g）ΔH1
Ⅱ.N2O2（g）+O2（g）→2NO2（g）ΔH2
①化学反应速率由速率较慢的反应步骤决定。以上反应决定NO氧化反应速率的步骤是 IIII（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体，保持其他条件不变，控制反应温度分别为T3和T4（T4＞T3），测得c（NO）随t（时间）的变化曲线如图3。转化相同量的NO，在温度 T4T4（填“T3”或“T4”）下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图（图2）分析其原因：ΔH1＜0，温度升高，反应Ⅰ平衡逆移，c（N2O2）减小，浓度降低的影响大于温度对反应Ⅱ速率的影响ΔH1＜0，温度升高，反应Ⅰ平衡逆移，c（N2O2）减小，浓度降低的影响大于温度对反应Ⅱ速率的影响。
（3）NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图4；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图5，写出脱硝过程的总反应方程式：4NH3（g）+4NO（g）+O2（g） 催化剂 4N2（g）+6H2O（g）4NH3（g）+4NO（g）+O2（g） 催化剂 4N2（g）+6H2O（g）。
催化剂
△
催化剂
催化剂
【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；反应热和焓变．
【答案】c；温度高于900℃时，催化剂可能失去活性，反应速率降低；II；T4；ΔH1＜0，温度升高，反应Ⅰ平衡逆移，c（N2O2）减小，浓度降低的影响大于温度对反应Ⅱ速率的影响；4NH3（g）+4NO（g）+O2（g） 4N2（g）+6H2O（g）
催化剂
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：16引用：1难度：0.6
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