（1）Ni2+和Fe2+可形成如图所示的配合物离子，其中铁的一个配体为茂环阴离子（C5H5），该配体以π电子参与配位。其中Ni2+的价电子排布式为3d83d8，配合物离子中铁周围的价电子数共有1818个，S元素的杂化方式为sp3sp3，该配合物离子中的C≡O（Ⅰ）和气态C≡O分子（Ⅱ）的三键相比，键长较长的为II。（用Ⅰ或Ⅱ表示）
（2）CsAuCl3的结构不能表示为CsCl•AuCl2，实际上可看作一种阳离子和两种阴离子按照个数比为2：1：1形成的，这两种阴离子形状分别是直线型和平面正方形，在平面正方形离子中Au的化合价为+3+3。基态Cs原子中电子占据的能量最高的轨道是6s6s，能量最低的空轨道是4f4f。
（3）如果m个原子有相互平行的p轨道，这些p轨道中共有n个电子（n＜2m），则可以形成大Π键，表示为ΠmnSO2分子中的大Π键可以表示为π43π43。
（4）如图表示的是某物质的两种结构的晶胞（大球表示的是K原子，小球表示O原子）图1中的O2单元空间取向有22种。若K之间底面上的最近距离为apm,竖直方向上为cpm,图2表示的晶体密度为142×1030NAa2c142×1030NAa2cg/cm3。（NA表示阿伏加德罗常数）
π
4
3
π
4
3
142
×
1
0
30
N
A
a
2
c
142
×
1
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N
A
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2
c
【答案】3d8；18；sp3；I；+3；6s；4f；；2；
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【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：34引用：3难度：0.5
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1．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7 -
2．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4 -
3．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5
