某实验小组在探究SO₂性质的时候，发现若将SO₂气体通入足量的Ba（OH）₂溶液中，有白色沉淀生成，再滴入稀硝酸，沉淀无明显变化，但有无色气体生成，遇空气无色气体变为红棕色。回答下列问题：
（1）写出上述实验中通入SO₂生成白色沉淀的离子方程式：

Ba²⁺+2OH^-+SO₂=BaSO₃↓+H₂O，

Ba²⁺+2OH^-+SO₂=BaSO₃↓+H₂O，

。
（2）若将SO₂气体通入足量的BaCl₂溶液中，则无明显现象产生。
①同时向BaCl₂溶液中通入NH₃和SO₂有白色沉淀产生，产生沉淀的化学式：

BaSO₃

BaSO₃

。
②同时向BaCl₂溶液中通入SO₂和Cl₂有白色沉淀产生，产生沉淀的化学式：

BaSO₄

BaSO₄

。
③同时向BaCl₂溶液中通入SO₂和NO₂是否有白色沉淀生成，请判断并说明原因：

有白色沉淀生成，二氧化氮溶于水为稀硝酸具有强氧化性，氧化二氧化硫为硫酸，硫酸和氯化钡反应有硫酸钡白色沉淀生成；

有白色沉淀生成，二氧化氮溶于水为稀硝酸具有强氧化性，氧化二氧化硫为硫酸，硫酸和氯化钡反应有硫酸钡白色沉淀生成；

。
（3）若将SO₂通入H₂S溶液中，有淡黄色沉淀生成，请写出反应的化学方程式：

2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O

2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O

，该反应中体现了SO₂的

氧化性

氧化性

（填“还原性”或“氧化性”）。