小龙为了测定实验室中某溶质质量分数未知的过氧化氢溶液，进行了如下实验：（过氧化氢分解的化学方程式为：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑）
①按图甲组装实验仪器并进行气密性检查。
②取固体二氧化锰0.5克，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的过氧化氢溶液，置于电子天平上测出装置总质量（如图乙）。
③打开活塞，滴入部分过氧化氢溶液后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量。
④整理相关数据，计算出过氧化氢溶液的质量分数。
M
n
O
2
| 反应前总质量（克） | 275.6 |
| 反应后总质量（克） | 274.9 |
| 反应前后质量差（克） | 0.7 |
| 容器内气体质量差（克） | 0.1 |
关闭分液漏斗活塞，将导管伸入水中，用手捂住锥形瓶，导管口出现气泡，说明装置不漏气
关闭分液漏斗活塞，将导管伸入水中，用手捂住锥形瓶，导管口出现气泡，说明装置不漏气
。（2）小龙发现课本中“利用质量分数为15%的过氧化氢溶液制取氧气”的实验，反应前会在锥形瓶中加入50毫升的水和0.5克二氧化锰，放入水的目的是
稀释过氧化氢溶液，使实验得到平稳的氧气流
稀释过氧化氢溶液，使实验得到平稳的氧气流
。（3）实验中滴加10克过氧化氢溶液后，装置数据如上表，结合表中数据，计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数。
【答案】关闭分液漏斗活塞，将导管伸入水中，用手捂住锥形瓶，导管口出现气泡，说明装置不漏气；稀释过氧化氢溶液，使实验得到平稳的氧气流
【解答】
【点评】
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发布：2024/12/28 14:0:1组卷：58引用：2难度：0.5
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