我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。
（1）雨水中含有来自大气的CO2，CO2进一步和水反应发生电离：
i.CO2（g）⇌CO2（aq）
ii.CO2（aq）+H2O（l）⇌H+（aq）+HCO-3（aq）
①增大CO2在水中溶解度的措施有 降低温度或增大压强降低温度或增大压强（写出一条即可）。
②25℃时，c（H+） ＞＞c（HCO-3）+c（OH-）（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）研究CH4与CO2重整有利于实现碳达峰和碳中和。该重整反应体系主要涉及以下反应：
a.CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）
b.CH4（g）⇌C（s）+2H2（g）
c.CO（g）+H2（g）⇌H2O（g）+C（s）
设Krp为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压（PB）除以p0（p0=100kPa）。反应a、b、c的lnKrp（以e为底的对数）随T（温度）的变化如图所示。
①反应a、b、c中，属于放热反应的有 cc（填字母）。
②反应b的相对压力平衡常数表达式为Krp=[p（H2）po]2p（CH4）po[p（H2）po]2p（CH4）po。
③在A点对应温度下，原料组成为n（CO2）：n（CH4）=1：1，初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时CH4的平衡转化率为68%，则H2的分压为 4040kPa。
HCO
-
3
HCO
-
3
K
r
p
ln
K
r
p
K
r
p
[
p
（
H
2
）
p
o
]
2
p
（
C
H
4
）
p
o
[
p
（
H
2
）
p
o
]
2
p
（
C
H
4
）
p
o
【答案】降低温度或增大压强；＞；c；；40
[
p
（
H
2
）
p
o
]
2
p
（
C
H
4
）
p
o
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：8引用：1难度：0.6
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1．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
2．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
