氯元素是非常重要的非金属元素，某化学活动社团为了探究氯气的制法、性质和用途，设计了如图实验装置。
（1）仪器A的名称为（球形）分液漏斗（球形）分液漏斗；B中饱和食盐水的作用是除去氯气中混有的氯化氢气体除去氯气中混有的氯化氢气体。
（2）请写出二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（3）广口瓶C、E中的有色布条褪色的是CC。（填“C”或“E”）
（4）装置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是BB。
A．Ca（OH）2
B．Ca（ClO）2
C．CaCl2
D．Ca（ClO）2和CaCl2
（5）烧杯G的作用是处理尾气，请写出G中反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
（6）检验Ⅰ中阳离子的试剂是KSCNKSCN。（填化学式）
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【答案】（球形）分液漏斗；除去氯气中混有的氯化氢气体；MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；C；B；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；KSCN
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【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：91引用：3难度：0.4
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请回答：
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（2）将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是．
（3）若用装置A制取2.24L（标况）氯气，消耗10mol/L浓盐酸的体积明显大于40mL，造成该结果的可能原因有．
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