某小组验证“2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2”（反应A）存在限度，并探究外加试剂对该平衡的影响。
（1）从正反应方向探究实验。取5mL0.01mol⋅L-1KI溶液，加入2mL0.01mol⋅L-1FeCl3溶液（pH=1），溶液呈棕黄色，不再发生变化。
①通过检测出 Fe3+Fe3+，证实反应A存在限度。
②加入CCl4，振荡，平衡向 正反应方向正反应方向移动。
③除反应A外，KI还发生 I2+I-⇌I3-I2+I-⇌I3-（写方程式），促进Fe3+与I-的反应。
（2）从逆反应方向探究
实验：向碘水（含淀粉）中加入酸性FeSO4溶液，无明显变化。未检出Fe3+。
①甲同学认为加入Ag2SO4溶液可增大Fe2+与I2的反应程度。甲同学依据的原理是 加入Ag2SO4溶液，碘离子与银离子结合生成AgI沉淀，碘离子的浓度减小，2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2平衡逆向移动加入Ag2SO4溶液，碘离子与银离子结合生成AgI沉淀，碘离子的浓度减小，2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2平衡逆向移动。
②验证：加入Ag2SO4溶液，产生沉淀a,溶液蓝色褪去。能检出Fe3+。
（3）乙同学认为碘水中含有I-，加入Ag2SO4溶液也可能产生沉淀。做对照实验：直接向碘水（含淀粉）中加入Ag2SO4溶液。产生沉淀，溶液蓝色褪去。
查阅资料：3I2+3H2O⇌5HI+HIO3
实验验证：
已知：Ksp（AgI）=8.5×10-17、Ksp（AgIO3）=3.2×10-8（微溶）
①Ⅲ中KI溶液的作用是 KI将滤液中的IO3-还原成了I2KI将滤液中的IO3-还原成了I2。
②Ⅳ中KI溶液的作用是 AgIO3（s）+I-（aq）⇌IO3-（aq）+AgI（s）AgIO3（s）+I-（aq）⇌IO3-（aq）+AgI（s）（用离子方程式表示）。
（4）检验、比较沉淀a、b的成分，可明确Ag2SO4的作用。
（5）问题思考：向FeSO4与碘水的混合液中加入Ag2SO4溶液，可能发生如下反应：
i.Fe2+与I2在Ag+的促进下发生的氧化还原反应
ii.I2与H2O在Ag+促进下发生的反应
iii.Fe2+与Ag+的反应
确认是否发生反应iii,设计实验：将反应后混合物过滤，方法一：取滤渣，加入足量Na2S2O3溶液，过滤，若有固体剩余，加入稀HNO3，产生的气体遇空气变红棕色，说明滤渣中含银，iii成立；
方法二：取滤渣，加入足量KI溶液，过滤，若有固体剩余，加入稀HNO3，产生的气体遇空气变红棕色，说明滤渣中含银，iii成立方法一：取滤渣，加入足量Na2S2O3溶液，过滤，若有固体剩余，加入稀HNO3，产生的气体遇空气变红棕色，说明滤渣中含银，iii成立；
方法二：取滤渣，加入足量KI溶液，过滤，若有固体剩余，加入稀HNO3，产生的气体遇空气变红棕色，说明滤渣中含银，iii成立。
供选择试剂：稀HNO3、Na2S2O3溶液、KI溶液
已知：AgI、AgIO3溶于Na2S2O3溶液；AgI难溶于稀HNO3
方法二：取滤渣，加入足量KI溶液，过滤，若有固体剩余，加入稀HNO3，产生的气体遇空气变红棕色，说明滤渣中含银，iii成立
方法二：取滤渣，加入足量KI溶液，过滤，若有固体剩余，加入稀HNO3，产生的气体遇空气变红棕色，说明滤渣中含银，iii成立
【答案】Fe3+；正反应方向；I2+I-⇌I3-；加入Ag2SO4溶液，碘离子与银离子结合生成AgI沉淀，碘离子的浓度减小，2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2平衡逆向移动；KI将滤液中的IO3-还原成了I2；AgIO3（s）+I-（aq）⇌IO3-（aq）+AgI（s）；方法一：取滤渣，加入足量Na2S2O3溶液，过滤，若有固体剩余，加入稀HNO3，产生的气体遇空气变红棕色，说明滤渣中含银，iii成立；
方法二：取滤渣，加入足量KI溶液，过滤，若有固体剩余，加入稀HNO3，产生的气体遇空气变红棕色，说明滤渣中含银，iii成立
方法二：取滤渣，加入足量KI溶液，过滤，若有固体剩余，加入稀HNO3，产生的气体遇空气变红棕色，说明滤渣中含银，iii成立
【解答】
【点评】
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发布：2024/12/30 3:30:1组卷：105引用：2难度：0.5
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1．如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
（1）在组装好装置后，若要检验A～D装置的气密性，其操作是首先，然后往D中装入水，然后微热A，观察到D中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，D中导管有水柱形成且高度保持不变，说明装置气密性良好。
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（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I-还原性弱于SO2的现象为；发生反应的离子方程式是。
（4）为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）实验过程中G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，此实验证明SO2具有漂白性还是其溶于水显酸性？请设计实验验证：。发布：2024/12/30 14:0:1组卷：27引用：2难度：0.5 -
2．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应产生的气体最多。（填元素符号）
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（1）仪器A的名称为。
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（2）装置B 的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是（填序号）
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（3）装置C和D 中产生的现象相同，但原因却不同．用离子方程式和必要的文字解释C中溶液褪色的原因
（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是．
（5）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色．为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是（填序号）
①观察稀H2SO4 溶液呈无色 ②观察CuSO4 粉末呈白色 ③稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色
发布：2024/12/30 14:30:1组卷：13引用：2难度：0.7
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