兴趣小组在探究铝和稀盐酸反应的实验时，小明无意中加入几滴硫酸铜溶液，发现铝片表面产生气泡速率明显加快，对此他产生了兴趣。
【提出问题】硫酸铜溶液是不是此反应的催化剂？硫酸铜溶液的体积对此实验有影响吗？
【设计并实验】室温下，小明向5支洁净的试管中分别放入打磨后等质量、大小相同的铝片，再向试管中加水、3%硫酸铜溶液和10mL 10%稀盐酸，试剂用量如下表所示，测量30s收集气体的体积。
| 试管编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 3%硫酸铜溶液（mL） | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | 15 |
| 水（mL） | 20 | 19.5 | 17.5 | 15 | 5 |
| 收集的氢气体积（mL） | 12 | 15 | 18 | 24 | 10 |
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
。（2）定量收集氢气体积可用如图
c
c
（填写字母序号）装置。装置内的空气对测量结果无影响
无影响
（选填“有影响”或“无影响”）。
【实验现象】随着硫酸铜溶液体积的增加，产生氢气的速率先加快后明显减慢，且铝片表附着的红色物质逐渐增加。
【结论与解释】
（3）随着硫酸铜溶液体积的增加反应速率明显变慢可能的原因是
铝置换出的铜覆盖在铝的表面，减小铝与盐酸的接触面积，从而使反应速率变慢
铝置换出的铜覆盖在铝的表面，减小铝与盐酸的接触面积，从而使反应速率变慢
。（4）根据实验现象你认为硫酸铜溶液是不是此反应的催化剂
不是
不是
（选填“是”或“不是”）。【注意：若答对以下小题奖励3分，化学试卷总分不超过40分】
【实验拓展】
（5）取等质量的铝片和铝粉放入两支试管中，分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸。如图示意图中，与实验结果相符的是
D
D
（填标号）。
（6）已知一种金属加入比它弱的两种金属化合物溶液的混合液中，先置换出最弱的金属。实验后，小明又取一定量的铝片放入盛有Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。同学们对滤液中成分（除水外）做了如下猜想：
猜想一：只有Al（NO3）3。
猜想二：Cu（NO3）2和Al（NO3）3。
猜想三：AgNO3、Cu（NO3）2和A（NO3）3。
小贝和小华分别设计了下列实验进行验证。
| 实验操作 | 现象 | 结论 |
| 小贝向所得滤渣中滴加稀盐酸 | 观察到有气泡产生 | 猜想 一 一 成立 |
| 小华将铜丝插入所得滤液中 | 有白色固体析出 有白色固体析出
|
猜想三成立 |
【答案】2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；c；无影响；铝置换出的铜覆盖在铝的表面，减小铝与盐酸的接触面积，从而使反应速率变慢；不是；D；一；有白色固体析出
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：41引用：1难度：0.4
相似题
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1．实验小组研究几种常用胃药的抗酸效果。
【查阅资料】
i.溶液的pH越大，酸性越弱。人体胃液的主要成分为盐酸，正常pH范围为0.9～1.5。
ⅱ.三种胃药的有效成分如下。胃药使用不当，可能导致胃胀气等症状。
【进行实验】胃药a 胃药b 胃药c 碳酸氢钠
NaHCO3铝碳酸镁
Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O氢氧化铝
Al（OH）3
实验一：验证胃药是否能抗酸
各取25mLpH=1.20的稀盐酸放入三个小烧杯中，分别加入有效成分质量相同的三种胃药，搅拌120s,观察实验现象并用pH传感器测定反应后溶液的pH。
（1）胃药a和胃药b产生的气体均为CO2，实验室检验该气体的试剂是现象 反应后溶液的pH 胃药a 产生大量气体 6.37 胃药b 产生极少量气体 4.25 胃药c 无气体 1.34 。
（2）胃药c中的氢氧化铝与盐酸发生中和反应，其化学方程式为。
（3）由实验一可知三种胃药都能抗酸，依据是。
实验二：探究影响胃药抗酸效果的因素
下表所示实验中，均取25mLpH=1.20的稀盐酸，加入胃药，搅拌，用pH传感器测定一定反应时间后溶液的pH（反应后pH越大，抗酸效果越好）。
（4）探究反应时间对胃药抗酸效果的影响的实验组合是实验编号 胃药种类 有效成分质量/g 反应时间/s 溶液的pH ① 胃药a 0.5 60 6.02 ② 胃药a 0.5 120 6.37 ③ 胃药a 0.5 180 6.54 ④ 胃药b 0.5 60 3.93 ⑤ 胃药b 0.5 120 4.25 ⑥ 胃药b 0.5 180 4.70 ⑦ 胃药c 0.5 60 1.26 ⑧ 胃药c 0.5 120 1.34 ⑨ 胃药c 0.5 180 1.42 （填序号，任写一个组合）。
（5）由实验二可知，胃药种类对抗酸效果的影响的结论是。
【反思与评价】
（6）实际应用中，胃药b比胃药a、c使用得更多。结合上述实验，说明胃药b具有的优势是。发布：2024/12/25 13:0:1组卷：179引用：2难度：0.5 -
2．寿春中学化学组的同学设计了硫在氧气中燃烧的改良实验，如实验1．当火焰熄灭后发现留有剩余，硫为什么会熄灭呢？每个人都提出了自己的猜想．
【猜想】
甲同学猜想：硫燃烧耗尽了瓶内的氧气，所以它熄灭了；
乙同学猜想：硫燃烧后瓶内的二氧化硫（不支持硫的燃烧）浓度过高导致硫熄灭了；
丙同学猜想：甲和乙都只看到了问题的一个方面，他认为甲和乙都有道理；
丁同学猜想：．
【设计实验】丁同学设计了实验2进行实验验证自己的猜想：
【实验反思】（1）硫燃烧的化学方程式为实验步骤 实验现象 实验分析 实验结论 （1）把少量红磷放在铝制小盒内，然后放入装有细沙的集气瓶，塞紧瓶塞，用放大镜点燃硫，观察现象． 硫燃烧一会儿就熄灭了． 磷燃烧需满足的条件：①温度达到着火点；
②丁同学的猜想正确． （2）待冷却后，用放大镜聚光加热铝盒内的红磷，观察现象． 红磷燃烧，放出热量的同时产生了 ；实验2中硫燃烧的火焰颜色是色．
（2）实验1与课本实验相比，实验1的优点是；
（3）实验2中细沙的作用是．
（4）实验室中测定空气中氧气体积分数实验不用硫代替红磷的原因是．发布：2024/12/2 8:0:1组卷：31引用：1难度：0.5 -
3．如图1为实验室常用的制取气体的实验装置。
（1）写出标有序号的仪器名称：①。
（2）用装置B和E组合制取氧气，反应方程式为，若实验结束时先熄灭酒精灯，再移出导气管，导致的后果为。
（3）实验室用稀硫酸和锌粒制取氢气的反应方程式为，用A装置做发生装置，检查装置气密性时用止水夹夹紧导管，向长颈漏斗中加入水，若出现现象，则气密性良好。
（4）实验室用未知浓度的盐酸和大理石制取二氧化碳，反应方程式为。同学们将制得的气体通入澄清石灰水，未变浑浊。猜想可能的原因是：
①澄清石灰水已变质；
②气体中除了有CO2外，还有氯化氢气体。
经过讨论设计如图2装置进行探究。试管I、试管Ⅱ盛放AgNO3溶液，试管Ⅲ中盛放原瓶中的澄清石灰水。
实验过程：
根据试管I中的现象，试管Ⅱ中硝酸银溶液未变浑浊，试管Ⅲ中的现象，同学们得出猜想①②两个原因均存在的结论。
问题讨论：
①试管Ⅱ中AgNO3溶液的作用为。
②同学们用F装置除去CO2中的氯化氢气体，F装置中的药品可选用（填序号）。
A.NaOH溶液
B.AgNO3溶液
C.饱和NaHCO3溶液发布：2024/12/24 8:0:11组卷：83引用：3难度：0.6
