乳酸亚铁晶体{[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O}是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，广泛应用于乳制品、营养液等，吸收效果比无机铁好，可由乳酸与FeCO3反应制得：2CH3CH（OH））COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O+CO2↑
Ⅰ．制备碳酸亚铁（FeCO3）：装置如图所示。
（1）仪器A的名称是 分液漏斗分液漏斗。
（2）清洗仪器，检查装置气密性，A中加入盐酸，B中加入铁粉，C中加入NH4HCO3溶液。为顺利达成实验目的，上述装置中活塞的打开和关闭顺序为：关闭活塞 22，打开活塞 1、31、3，当加入足量盐酸后，关闭活塞1，反应一段时间后，关闭活塞 33，打开活塞 22。C中发生的反应的离子方程式为 Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2OFe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O。
Ⅱ．制备乳酸亚铁晶体：
将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸。
（3）加入少量铁粉的作用是 防止亚铁离子被氧化防止亚铁离子被氧化。从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是隔绝空气低温蒸发，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
Ⅲ．乳酸亚铁晶体纯度的测量：
（4）若用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%，其原因可能是 羟基也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗KMnO4溶液增多羟基也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗KMnO4溶液增多。
（5）经查阅文献后，改用Ce（SO4）2标准溶液滴定进行测定。反应中Ce4+离子的还原产物为Ce3+。测定时，先称取5.76g样品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00mL，用0.100mol/LCe（SO4）2标准溶液滴定至终点，记录数据如表所示。
| 滴定次数 | 0.100mol/LCe（SO4）2标准溶液/mL | |
| 滴定前读数 | 滴定后读数 | |
| 1 | 0.10 | 19.65 |
| 2 | 0.12 | 22.32 |
| 3 | 1.05 | 20.70 |
98.0%
98.0%
（以质量分数表示，保留3位有效数字）。【考点】制备实验方案的设计．
【答案】分液漏斗；2；1、3；3；2；Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；防止亚铁离子被氧化；羟基也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗KMnO4溶液增多；98.0%
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：1666引用：1难度：0.5
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（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
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（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
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