H₂O₂作为绿色氧化剂被应用于废水处理、造纸和化学合成等行业。
（1）已知：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H₁=-285.8kJ•mol^-1
H₂（g）+O₂（g）═H₂O₂（l）△H₂=-135.8kJ•mol^-1
①H₂（g）与O₂（g）的反应中，在热力学上更有利的产物是

H₂O

H₂O

，原因是

△H均减小，但是△H₁比△H₂更小，根据△H-T△S，产生H₂O的反应趋势更大

△H均减小，但是△H₁比△H₂更小，根据△H-T△S，产生H₂O的反应趋势更大

。
②常温下，H₂O₂分解的热化学方程式为

2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=-300.0kJ•mol^-1

2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=-300.0kJ•mol^-1

。
（2）我国科学家使用Ag₉团簇作催化剂，研究H₂O₂的合成。各步骤的活化能和反应热，如表所示，利用计算机模拟反应历程如图1所示（TS表示过渡态，…表示被催化剂吸附的物种）。

步骤		过滤态	Ea/kJ•mol-1	△H/kJ•mol-1
A	Ag9…O2+H2→H-Ag9…OOH	TS1	74.1	+68.7
B	H-Ag9…OOH+H2→H-Ag9-H…H2O2	TS2	108.7	-27.2
C	H-Ag9-H+O2→HOO…Ag9-H	TS3	78.4	-75.4
D	HOO-Ag9-H→Ag9-H2O2	TS4	124.7	+31.3

①通过降低步骤

D

D

（填字母）的能垒（活化能），可以较大幅度提高合成反应的速率。
②反应历程中2到3断裂的化学键为

AB

AB

（填序号）。
A．O₂中的氧氧键      B．H₂中的氢氢键      C．Ag₉…OOH中的氧氢键
（3）利用阴阳极同步放电产生H₂O₂和过硫酸铵[（NH₄）₂S₂O₈]的原理如图2所示。阳极上放电的离子是

S₂O₈^2-

S₂O₈^2-

，阴极的电极反应式为

O₂+2H⁺+2e^-=H₂O₂

O₂+2H⁺+2e^-=H₂O₂

。
（4）常温下，H₂O₂分解速率方程v=0.0625•c（H₂O₂）mg•L^-1•s^-1，c（H₂O₂）随时间变化如表：

c（H2O2）（mg•L-1）	1000.0	8000.0	4000.0	2000.0	1000.0
分解时间（s）	0	7	23	39	55

①当c（H₂O₂）=8000.0mg•L^-1时，v=

500

500

mg•L^-1•s^-1；
②当c（H₂O₂）降为5000.0mg•L^-1时，分解时间为

16

16

s。