铜是人类广泛使用的一种金属，钼是一种难熔的稀有金属。两种物质在生产生活中都有着重要的应用。回答下列问题：
（1）基态Cu原子价层电子排布式为

3d¹⁰4s¹

3d¹⁰4s¹

，在周期表中，Cu元素属于

ds

ds

区，Cu能与拟卤素（SCN）₂反应。拟卤素（SCN）₂对应的酸有两种，理论上异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点高于硫氰酸（H-S-CN），其原因为

异硫氰酸可形成分子间氢键，而硫氰酸不能

异硫氰酸可形成分子间氢键，而硫氰酸不能

，写出一种与SCN^-互为等电子体分子的化学式

CO₂或COS

CO₂或COS

。
（2）将氨水逐滴加入硫酸铜溶液中，先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解并得到深蓝色溶液，写出沉淀溶解反应的离子方程式：

Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-或Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O

Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-或Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O

。
（3）向深蓝色溶液中继续加入乙醇，会析出深蓝色的晶体[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O。在该晶体中1mol[Cu（NH₃）₄] ²⁺含有σ键的数目为

9.632×10²⁴或16N_A

9.632×10²⁴或16N_A

。已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子的原因是

F的电负性大于N，N-F成键电子对偏向F，导致NF₃中的N原子核对孤对电子吸引力增强，难以形成配位键

F的电负性大于N，N-F成键电子对偏向F，导致NF₃中的N原子核对孤对电子吸引力增强，难以形成配位键

。
（4）氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示。氮化钼的化学式为

Mo₂N

Mo₂N

，氮化钼晶胞边长为anm,晶体的密度ρ=

412

N

A

a

3

×

1

0

-

21

412

N

A

a

3

×

1

0

-

21

g•cm^-3（列出计算式，设N_A为阿伏加德罗常数的值）。