高纯氯化锰（MnCl2）在电子技术和精细化工领域有重要应用。一种由粗锰粉（含磷酸盐、硅酸盐、铁、铅等）制备高纯氯化锰的工艺流程如下（部分操作和条件略）。
Ⅰ．将粗锰粉加入盐酸中充分反应，再加入NaOH溶液调节pH=6，过滤；
Ⅱ．向Ⅰ所得滤液中加入H2O2酸性溶液，充分反应后加入MnCO3调节pH=3，过滤；
Ⅲ．向Ⅱ所得滤液中通入H2S气体，待充分反应后加热一段时间，冷却后过滤；
Ⅳ．浓缩、结晶、分离、干燥，得到产品
（1）氯化锰中锰元素的化合价是 +2+2。
（2）步骤Ⅰ中去除了磷酸盐和硅酸盐，且对磷酸盐的去除效果比硅酸盐好，这与酸性H3PO4＞H2SiO3有关。从原子结构角度解释酸性H3PO4＞H2SiO3原因：P元素原子半径较小，得电子能力强，非金属性强，则最高价含氧酸的酸性H3PO4＞H2SiO3P元素原子半径较小，得电子能力强，非金属性强，则最高价含氧酸的酸性H3PO4＞H2SiO3。
（3）步骤Ⅰ所得滤液中的金属离子主要含有Mn2+、Fe2+和Pb2+等，且Pb2+不被H2O2氧化。
已知：生成氢氧化物沉淀的pH
| Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Mn（OH）2 | Pb（OH）2 | |
| 开始沉淀时 | 6.5 | 1.5 | 8.1 | 6.5 |
| 完全沉淀时 | 8.3 | 2.8 | 10.1 | 8.5 |
①结合表中数据，解释步骤Ⅱ中加入H2O2酸性溶液的目的：
使Fe2+氧化为Fe3+，并使铁元素以Fe（OH）3的形式从溶液中除去
使Fe2+氧化为Fe3+，并使铁元素以Fe（OH）3的形式从溶液中除去
。②配平加入MnCO3后发生反应的离子方程式：3MnCO3+2Fe3++
3
3
H2O
H2O
═3Mn2++2Fe（OH）3+3
3
CO2↑
CO2↑
（4）步骤Ⅲ的目的是去除Pb2+：Pb2++H2S═PbS↓+2H+。推测溶解度：PbS
＜
＜
MnS。（填“＞”、“＜”或“=”）（5）已知：氯化锰的溶解度随温度的变化如图。
步骤Ⅲ所得滤液中仍含有少量易溶杂质，补充步骤Ⅳ浓缩、结晶的操作：将滤液
加热至80℃使氯化锰溶液接近饱和，冷却至0℃左右
加热至80℃使氯化锰溶液接近饱和，冷却至0℃左右
，析出晶体后过滤。重复操作2～3次，收集晶体。【考点】制备实验方案的设计．
【答案】+2；P元素原子半径较小，得电子能力强，非金属性强，则最高价含氧酸的酸性H3PO4＞H2SiO3；使Fe2+氧化为Fe3+，并使铁元素以Fe（OH）3的形式从溶液中除去；3；H2O；3；CO2↑；＜；加热至80℃使氯化锰溶液接近饱和，冷却至0℃左右
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：76引用：2难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
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（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
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在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
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