碳酸钠是造纸、玻璃、纺织等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺和

SO

2

-

4

等杂质，提纯的工艺流程如图1：

已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如图2所示。

回答下列问题：
（1）设计实验方案验证工业碳酸钠中含有杂质Na₂SO₄，请写出该方案的操作和现象：

取工业碳酸钠的溶液少许，加硝酸至溶液呈中性或弱酸性，向待测溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液至过量，生成的白色且不溶于硝酸的沉淀是硫酸钡，证明含有硫酸钠

取工业碳酸钠的溶液少许，加硝酸至溶液呈中性或弱酸性，向待测溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液至过量，生成的白色且不溶于硝酸的沉淀是硫酸钡，证明含有硫酸钠

。
（2）滤渣的主要成分为

Mg（OH）₂、Fe（OH）₃、CaCO₃

Mg（OH）₂、Fe（OH）₃、CaCO₃

。
（3）实验室进行蒸发浓缩结晶用到的主要仪器有

蒸发皿

蒸发皿

、

玻璃棒

玻璃棒

、酒精灯等。
（4）“趁热过滤”的目的是使析出的晶体为Na₂CO₃•H₂O，原因是

使析出的晶体为Na₂CO₃•H₂O，防止因温度过低而析出Na₂CO₃•10H₂O晶体或Na₂CO₃•7H₂O晶体，使后续的加热脱水耗时长

使析出的晶体为Na₂CO₃•H₂O，防止因温度过低而析出Na₂CO₃•10H₂O晶体或Na₂CO₃•7H₂O晶体，使后续的加热脱水耗时长

。
（5）若“母液”多次循环使用，可能导致的问题是

产品纯度降低，因为循环使用时母液中

SO

2

-

4

浓度增大，导致产品含有Na₂SO₄杂质

产品纯度降低，因为循环使用时母液中

SO

2

-

4

浓度增大，导致产品含有Na₂SO₄杂质

。
（6）“加热脱水”属于

化学

化学

变化（填“物理”或“化学”）。
（7）“检验”制备的试剂级碳酸钠纯度，设计如下实验方案：取mg产品，将其投入到过量稀硫酸中，将产生的气体通入到足量澄清石灰水中，经过滤、洗涤、干燥，得到wg固体，则产品中Na₂CO₃质量分数为

106

w

m

%

106

w

m

%

。（用含w、m的式子表示）