活性氧化锌（ZnO） 是一种面向21世纪的新型高功能精细无机产品．用粗ZnO制备活性ZnO的生产工艺流程做如图所示．
I制备活性氧化锌一种由粗ZnO（含FeO、CuO）制备活性ZnO的流程如图：
【查阅资料】
（1）粗ZnO中常含杂质FeO、CuO
（2）反应3是为了制得碱式碳酸锌、碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO
（3）已知：几种物质沉淀时的pH如表：

物质	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Zn（OH）2	Cu（OH）2
开始沉淀时pH	6.34	1.48	6.2	5.2
完全沉淀时pH	9.7	3.2	8.0	6.4
Fe（OH）2是一种絮状沉淀，不易除去，处理时常将其转化为Fe（OH）3而除去．

【问题讨论】
（1）溶解前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是

使氧化锌粗品充分反应

使氧化锌粗品充分反应

．
（2）写出ZnO与加稀硫酸反应的化学方程式

ZnO+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂O

ZnO+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂O

（3）反应1的目的将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，并完全沉淀Fe（OH）₃，为了暂不形成Cu（OH）₂、Zn （OH）₂，该步骤需控制溶液pH的范围是

3.2～5.2

3.2～5.2

，操作A的名称是

过滤

过滤

．
（4）反应2中加入锌发生的反应属于

置换

置换

反应（填化学反应的基本类型）．
Ⅱ测定碱式碳酸锌的化学式
碱式碳酸锌的化学式是xZnCO₃•yZn（OH）₂•zH₂O，用下列装置测定碱式碳酸锌的化学组成．（假设每步反应、吸收均完全）
提示：碱式碳酸锌xZnCO₃•yZn（OH）₂•zH₂O受热分解为ZnO、H₂O、CO₂ 三种产物，其中
ZnCO₃

△

ZnO+CO₂↑   Zn（OH）₂

△

ZnO+H₂O
【实验步骤】

①按图连接好装置，并检查装置的

气密性

气密性

；
②在热分解装置中装入68.2g样品，打开活塞

K₁

K₁

，关闭

K₂

K₂

，缓缓鼓入空气数分钟；
③称量装置C、D的质量；
④关闭活塞K₁，K₂，打开K₃，打启动热分解装置，使样品充分热解；
⑤停止加热，继续通空气至装置冷却到室温； ⑥再次分别称量装置C、D的质量．
【记录数据】该小组同学按上述实验步骤进行实验，并记录了如表数据：

	装置C的质量（/g）	装置D的质量（/g）
实验前	198.4	235.7
实验后	209.2	244.5

【实验分析及数据处理】
（1）A处干燥管盛放的药品是碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物），其作用是

除去鼓入空气中的二氧化碳和水蒸气

除去鼓入空气中的二氧化碳和水蒸气

．
（2）第⑤步继续通空气的目的是

使反应生成的二氧化碳和水蒸气被完全吸收

使反应生成的二氧化碳和水蒸气被完全吸收

．
（3）E处碱石灰的作用是

防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D

防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D

，若没有此装置，测得二氧化碳的质量

偏大

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（4）根据上述数据，计算xZnCO₃•yZn（OH）₂•zH₂O中x：y：z的最简比=

1：2：1

1：2：1

该碱式碳酸锌受热分解的化学方程式为

ZnCO₃•2Zn（OH）₂•H₂O=3ZnO+CO₂↑+2H₂O

ZnCO₃•2Zn（OH）₂•H₂O=3ZnO+CO₂↑+2H₂O

．