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材料一：合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，为化肥工业奠定了基础，如图是合成氨的工艺流程：
材料二：科学家还发现氨气是一种清洁能源，在纯氧中可以完全燃烧，只生成水和氮气，使得液氨有望取代液氢成为新一代绿色能源。如表1为氨气和氢气的部分信息：
表1：
| 性质名称 | 颜色、气味 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 25℃水中溶解度/g•L-1 | 标况下密度/g•L-1 |
| 氨气 | 无色、刺激性 | -77.7 | -33 | 456 | 0.6942 |
| 氢气 | 无色、无味 | -259.2 | -253 | 0.0015 | 0.0899 |
（1）如图1，上述流程中可以循环利用的物质是
氮气、氢气
氮气、氢气
。（2）如图2，按下列条件进行合成氨反应，若要达到氨含量达到40%，你建议工厂选用的合成氨环境条件是：
A
A
。
A.300℃低压
B.500℃高压
（3）如表1，请写出氨气在纯氧中燃烧的化学方程式
4NH3+3O2 2N2+6H2O
点燃
4NH3+3O2 2N2+6H2O
。点燃
（4）如表2中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在
③
③
（填序号）。表2：
| 物质 | H2 | N2 | NH3 |
| 沸点 | -252℃ | -195.8℃ | -33.5℃ |
②-252℃≤t＜-195.8℃
③-195.8℃≤t＜-33.5℃
（5）科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨的方法，原理如图3所示。电源的正极会产生氧气，负极会产生氨气，请写出反应的化学方程式
2N2+6H2O 4NH3+3O2
通电
2N2+6H2O 4NH3+3O2
。反应所得氧气与氨气的质量比远大于理论值，可能的原因是 通电
氨气极易溶于水，部分氨气溶解在水中
氨气极易溶于水，部分氨气溶解在水中
、水在通电的条件下也会分解产生氧气
水在通电的条件下也会分解产生氧气
。
【考点】物质的相互转化和制备．
【答案】氮气、氢气；A；4NH3+3O2 2N2+6H2O；③；2N2+6H2O 4NH3+3O2；氨气极易溶于水，部分氨气溶解在水中；水在通电的条件下也会分解产生氧气
点燃
通电
【解答】
【点评】
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