为探究Ag⁺与Fe³⁺氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：
已知：相关物质的溶解度（20℃）AgCl：1.5×10^-4g  Ag₂SO₄：0.796g
（1）甲同学的实验如表：

序号	操作	现象
实验Ⅰ	将2mL 1mol/L AgNO3 溶液加入到1mL 1mol/L  FeSO4溶液中	产生白色沉淀，随后有黑色固体产生
	取上层清液，滴加KSCN 溶液	溶液变红

注：经检验黑色固体为Ag
①白色沉淀的化学式是

Ag₂SO₄

Ag₂SO₄

．
②甲同学得出Ag⁺氧化了Fe²⁺的依据是

有黑色固体（Ag ）生成，加入KSCN 溶液后变红

有黑色固体（Ag ）生成，加入KSCN 溶液后变红

．
（2）乙同学为探究Ag⁺和Fe²⁺反应的程度，进行实验Ⅱ．
a.按如图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发现电压表指针偏移．偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银．放置一段时间后，指针偏移减小． 
b.随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe₂（SO₄）₃溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移．
①a 中甲烧杯里的电极反应式是

Fe²⁺-e^-=Fe³⁺

Fe²⁺-e^-=Fe³⁺

．
②b中电压表指针逆向偏移后，银为

负

负

 极（填“正”或“负”）．
③由实验得出Ag⁺和Fe²⁺反应的离子方程式是

Fe²⁺+Ag⁺⇌Fe³⁺+Ag

Fe²⁺+Ag⁺⇌Fe³⁺+Ag

．
（3）为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如表实验：

序号	操作	现象
实验Ⅲ	将2mL 2mol/L Fe（NO3）3溶液加入有银镜的试管中	银镜消失
实验Ⅳ	将2mL 1mol/L Fe2（SO4）3溶液加入有银镜的试管中	银镜减少，未消失
实验Ⅴ	将2mL 2mol/L FeCl3溶液加入有银镜的试管中	银镜消失

①实验Ⅲ

不能

不能

（填“能”或“不能”）证明Fe³⁺氧化了Ag,理由是

因为Fe（NO₃）₃溶液呈酸性，酸性条件下

NO

-

3

也可能氧化Ag

因为Fe（NO₃）₃溶液呈酸性，酸性条件下

NO

-

3

也可能氧化Ag

．
②用化学反应原理解释实验Ⅳ与Ⅴ的现象有所不同的原因：

溶液中存在平衡：Fe³⁺+Ag⇌Fe²⁺+Ag⁺，且 AgCl比Ag₂SO₄溶解度更小，Cl^-比

SO

2

-

4

更有利于降低Ag⁺浓度，所以实验Ⅴ比实验Ⅳ正向进行的程度更大

溶液中存在平衡：Fe³⁺+Ag⇌Fe²⁺+Ag⁺，且 AgCl比Ag₂SO₄溶解度更小，Cl^-比

SO

2

-

4

更有利于降低Ag⁺浓度，所以实验Ⅴ比实验Ⅳ正向进行的程度更大

．