柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易吸收的高效铁制剂，可由下列方法制得。表列出了该工艺中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH。
| 金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
| Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
| Al3+ | 3.0 | 5.0 |
| Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Na2CO3+FeSO4=Na2SO4+FeCO3↓
Na2CO3+FeSO4=Na2SO4+FeCO3↓
。生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是 取适量洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，不产生沉淀，说明洗涤干净
取适量洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，不产生沉淀，说明洗涤干净
。（2）将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸（分子式为C6H8O7）溶液中，发生反应FeCO3+C6H8O7═FeC6H6O7+CO2↑+H2O。再加入少量铁粉（其作用是防止+2价的铁与空气中的O2反应生成+3价的铁），80℃下搅拌反应。反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是
加入适量柠檬酸使铁粉恰好完全反应
加入适量柠檬酸使铁粉恰好完全反应
。（3）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是
降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出
降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出
。（4）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）出发，制备绿矾。请结合如图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4•7H2O晶体的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）。向一定量烧渣中加入足量稀硫酸充分反应，过滤（其作用是除去不参加反应的SiO2），向滤液中加入足量铁粉【其作用是使溶液中的Fe2（SO4）3转化为FeSO4】，充分搅拌后，
加热浓缩得到60℃时的饱和溶液，降温至0℃，析出晶体，过滤、洗涤、干燥
加热浓缩得到60℃时的饱和溶液，降温至0℃，析出晶体，过滤、洗涤、干燥
，得到FeSO4•7H2O晶体。（5）为测定某FeSO4固体样品中FeSO4的质量分数进行下列实验：取2g样品加水溶解并稀释到100mL，取10mL稀释后的溶液，当向其中加入1g 3.16%的KMnO4溶液时，两者恰好完全反应。计算该FeSO4样品中FeSO4的质量分数。写出计算过程。（已知FeSO4与KMnO4反应时的化学计量数之比为5：1）
【考点】物质的相互转化和制备；盐的化学性质．
【答案】Na2CO3+FeSO4=Na2SO4+FeCO3↓；取适量洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，不产生沉淀，说明洗涤干净；加入适量柠檬酸使铁粉恰好完全反应；降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出；加热浓缩得到60℃时的饱和溶液，降温至0℃，析出晶体，过滤、洗涤、干燥
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：33引用：1难度：0.5
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