酸碱是应用广泛的重要化合物，与人们的日常生活和生产有密切的联系。
（1）下列物质露置于空气中，没有发生化学变化但质量增大的是 BB（填字母）。
A.浓盐酸
B.浓硫酸
C.生石灰
D.氢氧化钠
（2）用pH试纸测某盐酸的pH时，若将试纸先用水润湿，则测得的结果比实际值 偏大偏大（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（3）兴趣小组的同学学习了酸的性质之后，选用稀硫酸进行了如图1所示的实验。
①A烧杯中，铜不与稀盐酸发生反应的原因是 在金属活动性顺序表中，铜排在氢的后面在金属活动性顺序表中，铜排在氢的后面。
②B烧杯中观察到的现象是 铁片逐渐溶解，产生大量的气泡，溶液由无色变为浅绿色铁片逐渐溶解，产生大量的气泡，溶液由无色变为浅绿色。
③C烧杯中发生反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
④D烧杯中溶液由红色变为 无无色，说明硫酸和氢氧化钠发生了反应。酸碱中和反应的实质是 氢离子和氢氧根离子反应生成水氢离子和氢氧根离子反应生成水。
（4）兴趣小组的同学为了测定某氢氧化钠溶液的溶质质量分数，取10g该溶液于烧杯中，向其中逐滴滴加7.3%的稀盐酸，利用pH传感器测得溶液pH的变化曲线如图2所示。计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
【答案】B；偏大；在金属活动性顺序表中，铜排在氢的后面；铁片逐渐溶解，产生大量的气泡，溶液由无色变为浅绿色；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；无；氢离子和氢氧根离子反应生成水
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：18引用：1难度：0.8
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1．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为52.2g的烧杯中，然后缓慢加入一定质量的稀硫酸，当加稀硫酸质量为85g时，反应恰好完全（杂质不反应且产生的气体全部逸出），反应过程中的质量关系如图．完成下列问题：
（1）该实验取用的样品质量为g.
（2）计算样品中铁的质量分数（写出解题过程）．发布：2025/1/9 8:0:2组卷：139引用：39难度：0.1 -
2．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入92.5g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了10g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：4引用：1难度：0.3 -
3．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入211.8g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）求样品中铁的质量分数；反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了20g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：8引用：1难度：0.3
