利用含铬废料（主要含Cr2O3，还含有FeO、SiO2、Al2O3等杂质）制备重铬酸钠，实现清洁化工生产，工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）焙烧Cr2O3转化为Na2CrO4的化学反应方程式是2Cr2O3+4Na2CO3+3O2 高温 4Na2CrO4+4CO22Cr2O3+4Na2CO3+3O2 高温 4Na2CrO4+4CO2；
（2）实验室模拟此工业流程①，控制反应温度60℃的方法是水浴加热水浴加热；
（3）流程②用石墨做电极电解Na2CrO4溶液，制备Na2Cr2O7，其原理如图1所示，a是负负极；电极Ⅱ的电极反应式是2H2O-4e-=O2+4H+2H2O-4e-=O2+4H+；当生成2mol Na2Cr2O7时，电路中转移的电子44mol；
表1 重铬酸钠的溶解度表
高温
高温
| 温度℃ | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 溶解度 | 61.6 | 62.8 | 65.1 | 71.8 | 78.7 | 81.1 |
加入适量KCl,冷却结晶
加入适量KCl,冷却结晶
反应才能顺利进行；（5）为进一步减少制得的K2Cr2O7晶体中NaCl等杂质，应再进行
重结晶
重结晶
操作；（6）流程④Na2Cr2O7溶液与乙醇反应，乙醇可能被氧化为
乙酸
乙酸
（写一种即可）。【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；电解原理．
【答案】2Cr2O3+4Na2CO3+3O2 4Na2CrO4+4CO2；水浴加热；负；2H2O-4e-=O2+4H+；4；加入适量KCl，冷却结晶；重结晶；乙酸
高温
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：43引用：1难度：0.4
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（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
