某温度t时，水的离子积为K_w=1×10^-13 mol²•L^-2，则t

＞

＞

25℃，此时纯水的pH

＜

＜

7 （填“＞”、“＜”或“=”）．若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合，设混合后溶液体积的微小变化忽略不计，试计算以下不同情况时两种溶液的体积比
（1）若所得混合溶液为中性，则a：b=

10：1

10：1

，此溶液中各种离子的浓度由大到小排列的顺序是

c（Na⁺）＞c（SO₄ ^2- ）＞c（H⁺）=c（OH^-）

c（Na⁺）＞c（SO₄ ^2- ）＞c（H⁺）=c（OH^-）

（2）若所得混合液的pH=2，则a：b=

9：2

9：2

，此溶液中各种离子的浓度由大到小排列的顺序是

c（H⁺）＞c（SO₄ ^2- ）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）

c（H⁺）＞c（SO₄ ^2- ）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）

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（3）现有浓度为0.1mol•L^-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n₁ mol,n₂ mol,n₃ mol,它们的大小关系为

n₁=n₂=n₃

n₁=n₂=n₃

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