将0.01mol I2和0.0 1 mol H2置于预先抽成真空的特制2L恒容密闭容器中加热至1500K，体系达到平衡，总压强为456kPa.体系中存在以下反应关系：
I2（g）⇌2I（g）△H1Kp1=2.00
HI（g）⇌I（g）+H（g）△H2Kp2
H2（g）⇌2H（g）△H3Kp3=8×10-6
I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H4Kp4
回答下列问题：
（1）△H4与△H1、△H2、△H3的关系是 △H4=△H1-2△H2+△H3△H4=△H1-2△H2+△H3。
（2）I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）反应过程中碘单质的转化率随时间的变化曲线如图所示，点时，v正 ＞＞（填＜，＞，=）v逆，前5min的生成率v（HI）=0.0008mol/（L•min）0.0008mol/（L•min）。
（3）达到平衡状态时，氢气的物质的量分数是 20%20%，Kp4=99（Kp为用平衡分压代替浓度表示的平衡常数，平衡分压=总压物质的量分数）。
（4）下列说法能说明该体系达到平衡状态的是 ADAD。
A．颜色不再变化 B．气体平均相对分子质量不再变化C．气体密度不再变化 D．温度不再变化
（5）HI是一种强酸，常温下将1.0mol•L-1的HI溶液和 a mol•L-1的氨水等体积混合后，溶液呈中性此时溶液中离子浓度的大小关系是 c（NH4+）=c（I-）＞c（H+）=c（OH-），c（NH4+）=c（I-）＞c（H+）=c（OH-），。
【答案】△H4=△H1-2△H2+△H3；＞；0.0008mol/（L•min）；20%；9；AD；c（NH4+）=c（I-）＞c（H+）=c（OH-），
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：3引用：1难度：0.9
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
