硫元素常见化合价有-2、+4、+6价，其中处于中间价态的+4价硫既有氧化性又有还原性，主要表现为较强的还原性．某学习小组在实验室设计如下实验研究+4价硫元素．
Ⅰ．SO2制备：
（1）实验室用Na2SO3固体与质量分数约为70%的浓硫酸反应制取SO2，相应化学方程式为：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2OH2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）选用图中装置，收集干燥的SO2，其最佳连接顺序为：bb→cc→dd→ee→ff→cc→dd→gg（按气流方向，用小写字母表示，部分装置可以重复使用）．
Ⅱ．实验探究SO2的还原性：向盛有2ml 0.1mol/L Ba（NO3）2（aq）的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内有白色沉淀产生．
（3）配制0.1mol/LBa（NO3）2（aq）时所用蒸馏水必须先除去溶液中溶解的O2，最简单的方法是 加热煮沸加热煮沸．
（4）将SO2分别通入无氧、有氧且浓度均为0.1mol⋅L-1的BaCl2（aq）和Ba（NO3）2（aq）中，探究NO3-和O2哪种微粒起到了主要氧化作用，实验记录如下：
| 实验记录 | |
| pH变化 |
|
| 溶液中是否产生沉淀 | BaCl2溶液（无氧）中无白色沉淀BaCl2溶液（有氧）中有白色沉淀Ba（NO3）2溶液（无氧）中有白色沉淀Ba（NO3）2溶液（有氧）中有白色沉淀 |
H2SO3
H2SO3
（填化学式）；②曲线b所示溶液中的反应可按如下方式进行，请完成并配平该离子方程式：
3
3
SO2+3
3
Ba2++2
2
NO3-+2H2O
2H2O
=3
3
BaSO4↓+2
2
NO+4
4
H+；③曲线c所示溶液中所发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是
1：2
1：2
；④结合上述实验，可以推测，Ba（NO3）2溶液（有氧）中，氧化SO2的主要微粒是
O2
O2
，其理由是 b和d两曲线在无氧和有氧条件，d曲线（或有氧条件）pH下降更多
b和d两曲线在无氧和有氧条件，d曲线（或有氧条件）pH下降更多
．【考点】含硫物质的性质及综合应用；氧化还原反应方程式的配平．
【答案】H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O；b；c；d；e；f；c；d；g；加热煮沸；H2SO3；3；3；2；2H2O；3；2；4；1：2；O2；b和d两曲线在无氧和有氧条件，d曲线（或有氧条件）pH下降更多
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：7引用：1难度：0.7
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