现用如图所示的装置制取氯气并探究其性质：
按要求回答下列问题。
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式：MnO2+4HCl △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl △ MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（2）若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积总是小于1.12L（标准状况）的原因是 随着反应的进行，盐酸逐渐变稀，反应停止，另有部分氯化氢挥发，实际反应的氯化氢小于0.2mol随着反应的进行，盐酸逐渐变稀，反应停止，另有部分氯化氢挥发，实际反应的氯化氢小于0.2mol。
（3）装置D和E中出现的不同现象说明的问题是 干燥的氯气不具有漂白作用，湿润的氯气具有漂白作用干燥的氯气不具有漂白作用，湿润的氯气具有漂白作用。写出装置G的现象 产生了白色沉淀产生了白色沉淀用离子方程式表示出现该现象的原因 Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，Ag++Cl-=AgCl↓Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，Ag++Cl-=AgCl↓。
（4）漂白液、漂白粉和漂粉精既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作环境消毒剂。漂白液的有效成分为 NaClONaClO，漂白粉的有效成分为 Ca（ClO）2Ca（ClO）2。（写化学式）
△
△
【考点】氯气的实验室制法．
【答案】MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O；随着反应的进行，盐酸逐渐变稀，反应停止，另有部分氯化氢挥发，实际反应的氯化氢小于0.2mol；干燥的氯气不具有漂白作用，湿润的氯气具有漂白作用；产生了白色沉淀；Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，Ag++Cl-=AgCl↓；NaClO；Ca（ClO）2
△
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：4引用：1难度：0.7
相似题
-
1．为了验证干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气具有漂白性，某同学设计实验如图．其中B、C、D、E、F分别盛有饱和食盐水、浓硫酸．干燥红色布条、浓硫酸、湿润红色布条．
请回答：
（1）E中浓硫酸的作用．
（2）将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是．
（3）若用装置A制取2.24L（标况）氯气，消耗10mol/L浓盐酸的体积明显大于40mL，造成该结果的可能原因有．
A．浓盐酸的挥发 B．随反应进行盐酸浓度下降
C．加热时火力不够猛 D．MnO2固体过量．发布：2025/1/15 8:0:2组卷：17引用：1难度：0.3 -
2．如图是某同学设计的氯气制备及性质验证实验装置。相关说法正确的是（ ）
发布：2025/1/15 8:0:2组卷：20引用：2难度：0.8 -
3．实验室中模拟用甲烷与氯气反应得到的副产品来制取盐酸，原理如图，下列说法不正确的是（ ）
发布：2024/12/30 17:0:5组卷：61引用：1难度：0.7
