如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生反应，CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量浓度随时间变化如图1所示：
（1）500℃达平衡时，CH3OH（g）的体积分数为 30%30%，图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为 放热放热反应（填“放热”或“吸热“）。
（4）500℃该反应的平衡常数为 5.335.33（保留两位小数），若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值 减小减小（填“增大减小”或“不变”）。
（5）下列措施中不能使CO2的转化率增大的是 BB。
A．在原容器中再充入1molH2
B．在原容器中再充入1molCO2
C．缩小容器的容积
D．使用更有效的催化剂
E．将水蒸气从体系中分离出
（6）500℃条件下，测得某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）＞＞v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）
（7）下列措施能使n（CH3OH）n（CO2）增大的是 DD。
A.升高温度
B.在原容器中充入1molHe
C.在原容器中再充入1molCO2和3molH2
D.缩小容器容积，增大压强
n
（
C
H
3
OH
）
n
（
C
O
2
）
【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的影响因素．
【答案】30%；放热；5.33；减小；B；＞；D
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：6引用：2难度：0.6
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（1）该反应的反应物为。
（2）0～2min内，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低温度，则v（正）（填“加快”、“减慢”或“不变”，下同），v（逆）。
（4）该反应达到平衡状态的标志有。（填序号）
a.A和C的物质的量相等
b.B的物质的量保持不变
c.A的正反应速率与B的逆反应速率之比为2：1
d.容器内压强不变
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