甲醇是一种基础有机化工原料，广泛应用于精细化工、塑料、医药等行业，可由多种方法合成。回答下列问题：
Ⅰ.CO加氢法。反应原理为：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）ΔH₁
（1）已知：CO（g）、H₂（g）、CH₃OH（l）的燃烧热[ΔH/（kJ⋅mol^-1）]分别为-283.0、-285.8、-890.31；CH₃OH（l）═CH₃OH（g）ΔH=+11.0kJ⋅mol^-1。则ΔH₁=

-128.1kJ•mol^-1

-128.1kJ•mol^-1

。
Ⅱ.CO₂加氢法。主要涉及如下反应：
i.CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₂＜0
ii.CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH₃＜0
iii.CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）ΔH₁
（2）其他条件不变的情况下，在一定温度区间内，CH₃OH的产率出现了随着温度的升高先增大后减小的现象，如图1所示，推测其原因为

T₁之前，反应未达到平衡时，随着温度的升高，反应速率加快，CH₃OH的产率增大，T₁之后，反应达到平衡，再升高温度，平衡逆向移动，CH₃OH的产率减小

T₁之前，反应未达到平衡时，随着温度的升高，反应速率加快，CH₃OH的产率增大，T₁之后，反应达到平衡，再升高温度，平衡逆向移动，CH₃OH的产率减小

。

（3）一定条件下，向密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂只发生反应i,图2表示某一条件（L）一定时，CO₂的平衡转化率随另一条件（X）的变化关系，其中L（L₁、L₂）和X可分别代表压强或温度。
①L₁

＞

＞

L₂（填“＞”或“＜”）；a、b、c三点对应的平衡常数K_a、K_b、K_c的大小关系为

K_a=K_b＞K_c

K_a=K_b＞K_c

。
②若a点对应容器体积为2L，恒温反应5min后达到平衡，则0～5min内，v（CO₂）=

0.05mol/（L•min）

0.05mol/（L•min）

。
（4）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入2molCO₂和6molH₂只发生上述反应ii和iii,达到平衡时，容器中CH₃OH（g）为1.2mol,H₂O（g）为1.6mol,此时H₂的浓度为

1

1

mol⋅L^-1，反应ii的平衡常数为

0.8

0.8

。