钴（Co）是人体必需的微量元素，含钴化合物在机械制造、磁性材料等领域具有广泛的应用，是一种重要的战略金属。回答下列问题：
（1）下列状态的Co微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 BB（填标号）。
A．[Ar]3d74s2
B．[Ar]3d74s1
C．[Ar]3d74s14p1
D．[Ar]3d74p1
（2）Co与Ca位于同一周期，且最外层电子数相等，但单质Co的熔点、沸点均比单质Ca高，原因是 Co原子半径较小且单位体积内自由电子数目较多，所以原子化热更大，金属键更强Co原子半径较小且单位体积内自由电子数目较多，所以原子化热更大，金属键更强。
（3）Co配合物[Co（NH3）5]Cl2为紫红色固体，1mol[Co（NH3）5]Cl2中含有的σ键数目为 21 NA21 NA，NH3分子与Co3+形成配合物后H-N-H键角 变大变大（填“变大”“变小”或“不变”）。
（4）Co配合物[Co（N3）（NH3）5]SO4中配位体N-3的空间构型为 直线形直线形。中国化学家首次成功制得含全氮阴离子（N-5）的金属盐Co（N5）2（H2O）4⋅4H2O，这是一种配合物分子，Co（N5）2（H2O）4的结构式如图所示。该金属盐中不存在的微粒间作用力有 cece（填标号）。
a.σ键
b.π键
c.离子键
d.氢键
e.金属键
f.范德华力
（5）化学家发现了具有超导性的CoO2晶体，其层状结构如图所示。下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述其化学组成的是 DD（填标号）。
A．
B．
C．
D．
N
-
3
N
-
5
【答案】B；Co原子半径较小且单位体积内自由电子数目较多，所以原子化热更大，金属键更强；21 NA；变大；直线形；ce；D
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：39引用：4难度：0.6
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1．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4 -
2．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5 -
3．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7
