我国力争于2030年前做到碳达峰,2060年前实现碳中和。碳达峰、碳中和对改善全球气候、发展低碳经济有重要的意义。
回答下列问题:
I.单质
(1)基态C原子的价电子排布式为 2s22p22s22p2,C原子在形成化合物时,可采取多种杂化方式,杂化轨道中s轨道成分越多,则C元素的电负性越强,连接在该C原子上的H原子越容易电离。下列化合物中,最有可能在碱性体系中形成阴离子的是 CC(填序号)。
A.CH4
B.CH2=CH2
C.CH≡CH
D.苯
(2)碳有金刚石、石墨等多种同素异形体,其中熔点较高的是 石墨石墨,原因是 石墨中碳碳键长小于金刚石中碳碳键长,石墨中碳碳键键能大于金刚石中碳碳键键能石墨中碳碳键长小于金刚石中碳碳键长,石墨中碳碳键键能大于金刚石中碳碳键键能。
II.氧化物
(3)CO与N2互为 等电子体等电子体,它们都难溶于水,但相比之下,CO的溶解度略大一些,原因是 CO和H2O为极性分子、N2为非极性分子,极性分子的溶质易溶于极性分子的溶剂CO和H2O为极性分子、N2为非极性分子,极性分子的溶质易溶于极性分子的溶剂。
(4)CO2分子中并不存在简单的“碳氧双键”,除了正常的σ键,还有两个方向互相垂直的大π键(每个O原子上还有一对孤对电子),则每个大π键中有 44个电子。
III.金属碳化物
CaC2是重要的金属碳化物,工业上可用CaC2制造乙炔。CaC2有多种晶型,其中一种晶型的晶胞如图所示:

(5)CaC2的电子式为 
,晶胞中Ca2+的配位数为 44,阴离子填充了由Ca2+围成的空隙。
(6)上述晶胞的底面边长为apm,高为cpm,若将该晶胞中1~8号Ca2+相连,可以取出一个新的晶胞,则新晶胞的体积为 14a2c×10-3014a2c×10-30cm2。


1
4
1
4
【答案】2s22p2;C;石墨;石墨中碳碳键长小于金刚石中碳碳键长,石墨中碳碳键键能大于金刚石中碳碳键键能;等电子体;CO和H2O为极性分子、N2为非极性分子,极性分子的溶质易溶于极性分子的溶剂;4;
;4;a2c×10-30

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【解答】
【点评】
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发布:2024/4/20 14:35:0组卷:33引用:2难度:0.3
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