实验室利用如图装置制备KClO,并探究其性质。
(1)盛放浓盐酸的仪器名称是 分液漏斗分液漏斗,A中发生反应的离子方程式为 MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2O。
(2)B中盛放的试剂是 饱和食盐水饱和食盐水,其作用是 除去挥发出来的氯化氢除去挥发出来的氯化氢。
(3)制备KClO的反应是放热反应,反应温度较高时有副反应发生,改进该实验装置以减少副反应发生的方法是 将装置D置于冰水浴中进行实验将装置D置于冰水浴中进行实验。
(4)E的作用是 吸收多余氯气,防止污染环境吸收多余氯气,防止污染环境,下列不能代替E中NaOH溶液的是 BB(填正确答案标号)。
A.Na2SO3溶液
B.NaCl溶液
C.FeCl2溶液
D.KI溶液
(5)在一支试管中依次加入氢氧化铁和氢氧化钾溶液,再加入KClO溶液,有紫红色的高铁酸钾(K2FeO4)生成,由此可知KClO具有 氧化氧化性(填“氧化”或“还原”)。
(6)某化工厂的贮氯罐意外发生泄漏,消防员也向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液,发生反应的离子方程式:Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OCl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O。为了厂区和周围群众安全,组织群众疏散的地方应是 BB(填序号)。
A.顺风高坡处
B.逆风高坡处
C.顺风低洼处
D.逆风低洼处
△
△
【考点】制备实验方案的设计.
【答案】分液漏斗;MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O;饱和食盐水;除去挥发出来的氯化氢;将装置D置于冰水浴中进行实验;吸收多余氯气,防止污染环境;B;氧化;Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O;B
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【解答】
【点评】
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发布:2024/4/20 14:35:0组卷:3引用:1难度:0.6
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(2)“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长,溶液中Fe2+含量将下降,其原因是
(3)根据下表数据:氢氧化物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61
Fe3+已经除尽的试剂是
(4)“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀,则操作B是
(5)煅烧A的反应方程式是
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