恒温下，将amolN₂与bmolH₂的混合气体通入一个2L的密闭容器中合成氨，当反应进行到5s时，有0.1molNH₃生成，并且放出4.62kJ的热量。
（1）0～5s用H₂表示该反应的平均反应速率v（H₂）=

0.015

0.015

mol⋅L^-1⋅s^-1。
（2）写出合成氨反应的热化学方程式：

N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol

N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol

。
（3）若反应进行到某时刻t时，n_t（N₂）=3mol,n_t（H₂）=8mol,n_t（NH₃）=6mol。
①a=

6

6

，b=

17

17

。
②反应达平衡时，混合气体的体积为291.2L（标准状况下），则平衡时NH₃的物质的量为

10

10

mol。
③有人设想以N₂和H₂为反应物，以溶有NH₄Cl的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氨的新型燃料电池，装置如图所示。写出该电池负极的电极方程式：

H₂-2e^-=2H⁺

H₂-2e^-=2H⁺

。