科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图1所示部分（条件及物质未标出）．
（1）已知：CH4、CO、H2的燃烧热分别为890.3kJ•mol-1、283.0kJ•mol-1、285.8kJ•mol-1，则上述流程中第一步反应2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）ΔH=-71.4kJ/mol-71.4kJ/mol．
（2）工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），某温度下，将1mol CO2和3mol H2充入体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如表：
| 时间/h | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| p后/p前 | 0.90 | 0.85 | 0.83 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
0.225mol/（L•h）
0.225mol/（L•h）
．②该温度下CO2的平衡转化率为
40%
40%
．（3）在300℃、8MPa下，将二氧化碳和氢气按物质的量之比为1：3通入一密闭容器
中发生（2）中反应，达到平衡时，测得二氧化碳的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平
衡常数Kp=
1
48
1
48
（4）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH4（g）+4H2O（g）ΔH．在0.1MPa时，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，如图2所示为不同温度（T）下，平衡时四种气态物质的物质的量（n）关系：
①该反应的ΔH
＜
＜
0 （填“＞”、“=”或“＜”）．②曲线c表示的物质为
乙烯
乙烯
．③为提高H2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施
是
增大压强，或不断分离出水
增大压强，或不断分离出水
，用平衡移动原理说明理由 该反应为气态分子数减小的反应，增大压强，平衡向右移动，H2的平衡转化率增大
该反应为气态分子数减小的反应，增大压强，平衡向右移动，H2的平衡转化率增大
．【答案】-71.4kJ/mol；0.225mol/（L•h）；40%；（MPa）-2；＜；乙烯；增大压强，或不断分离出水；该反应为气态分子数减小的反应，增大压强，平衡向右移动，H2的平衡转化率增大
1
48
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：44引用：3难度：0.5
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
