某同学为研究浓硝酸与KSCN溶液的反应，进行如下实验：

实验操作	实验现象
Ⅰ.取1支试管，加入2mL浓硝酸，滴加5滴1mol•L-1KSCN溶液	溶液立即变红
Ⅱ.将试管静置一段时间	突然剧烈反应，红色迅速褪去，放出大量红棕色气体
Ⅲ.将Ⅱ中的气体通入Ba（OH）2和NaOH的混合溶液中	有白色沉淀生成

资料：SCN^-能被氧化为（SCN）₂，（SCN）₂迅速聚合为红色的（SCN）_x。
（1）KSCN中，C、N元素的化合价分别为+4价和-3价，则S元素的化合价为

-2

-2

。
（2）Ⅰ中溶液立即变红是因为生成了

（SCN）_x

（SCN）_x

（填化学式）。
（3）研究SCN^-的最终转化产物。
①取少量Ⅱ中试管内的溶液，

滴加足量的稀盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，出现了白色沉淀

滴加足量的稀盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，出现了白色沉淀

（填操作和现象），证明SCN^-中S元素的转化产物是SO₄^2-。
②经检验Ⅱ中“红棕色气体”含有NO₂，但不能说明NO₂一定是SCN^-中N元素的转化产物，原因是

反应放热，硝酸受热分解产生了红棕色NO₂气体

反应放热，硝酸受热分解产生了红棕色NO₂气体

。
③Ⅲ中，NO₂转化为NO₂^-、NO₃^-，离子方程式是

2OH^-+2NO₂=NO₂^-+NO₃^-+H₂O

2OH^-+2NO₂=NO₂^-+NO₃^-+H₂O

。
④将Ⅲ中沉淀过滤、洗涤，取少量于试管中，加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量KMnO₄溶液，不褪色。证明了红棕色气体中不含SO₂。
综合上述实验，SCN^-的最终转化产物中一定有

CO₂、SO₄^2-

CO₂、SO₄^2-

。
（4）Ⅱ中，“静置一段时间后，突然剧烈反应”的可能原因是

反应放出大量的热，硝酸氧化（SCN）_x的速率加快（或可能是硝酸溶液中增加了溶解的二氧化氮，二氧化氮气体起到催化作用）

反应放出大量的热，硝酸氧化（SCN）_x的速率加快（或可能是硝酸溶液中增加了溶解的二氧化氮，二氧化氮气体起到催化作用）

（写出一条即可）。