已知硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O，摩尔质量为392g/mol]，可用作净水剂、颜料、媒染剂、鞣革、防腐剂等，它在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。回答下列问题：
Ⅰ.制备过程
步骤1：制备硫酸亚铁溶液：将4g铁粉和20mL3mol/L硫酸置于锥形瓶中，保证溶液pH＜2，水浴加热至几乎不产生气泡，趁热过滤掉残余的少量铁粉。
步骤2：获得硫酸亚铁铵晶体：向滤液中加入一定量的硫酸铵溶液，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、晾干。
（1）步骤1中，加入过量铁粉的目的是 防止亚铁离子被氧化成铁离子防止亚铁离子被氧化成铁离子；由于加入的铁粉不纯，反应过程中会产生少量铁粉不纯，反应过程中会产生少量H2S，可以用CuSO溶液进行吸收处理，发生的反应为，可以用CuSO4溶液进行吸收处理，发生的反应为H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4，试从沉淀溶解平衡的角度解释CuS沉淀生成的原因：溶液中Cu2+的浓度与S2-的浓度幂之积，c（Cu2+ ）•c（S2-）＞Ksp （CuS），析出CuS沉淀溶液中Cu2+的浓度与S2-的浓度幂之积，c（Cu2+ ）•c（S2-）＞Ksp （CuS），析出CuS沉淀。
（2）步骤2中，所用到的硫酸铵溶液呈酸性，原因是 NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）。
Ⅱ.定量分析——氧化还原滴定法
称取20.00g制得的硫酸亚铁铵晶体溶于稀硫酸，加水配制成100mL溶液，取25mL于锥形瓶中，然后用0.1000mo1/L的酸性高锰酸钾溶液进行滴定。
（3）滴定过程中高锰酸钾溶液应装在 AA仪器中（填“A”或“B”）。
（4）Fe2+核外电子排布图为 
，滴定过程中，被酸性高锰酸钾溶液氧化成Fe3+，失去一个电子，其价电子变为 4s54s5，发生的离子方程式为 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；若进行平行滴定三次，消耗KMnO4溶液的体积如下表所示：
| 实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 消耗KMnO4溶液的体积/ml | 24.52 | 24.02 | 23.98 |
ABD
ABD
。A.第一次滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
B.第一次滴定用的锥形瓶用待测液润洗过
C.第一次滴定结束时，俯视读取酸性高锰酸钾溶液的体积
D.第一次滴定结束时，有一滴酸性高锰酸钾溶液悬挂在滴定管尖嘴
制得的硫酸亚铁铵晶体纯度（质量分数）为
94.08%
94.08%
（用百分数表示，保留四位有效数字）。【考点】制备实验方案的设计．
【答案】防止亚铁离子被氧化成铁离子；溶液中Cu2+的浓度与S2-的浓度幂之积，c（Cu2+ ）•c（S2-）＞Ksp （CuS），析出CuS沉淀；NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；A；；4s5；5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；ABD；94.08%
；4s5；5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；ABD；94.08%【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：5引用：1难度：0.6
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
