山西老陈醋是中国四大名醋之首，食醋的主要成分为醋酸。已知：25℃时CH₃COOH的电离常数K_a=1.8×10^-5。请回答：
（1）25℃时，pH=2的醋酸溶液中，c（H⁺）=

10^-2mol/L

10^-2mol/L

；将其加水稀释，

c

（

C

H

3

CO

O

-

）

c

（

C

H

3

COOH

）

的值将

增大

增大

（填“增大”“减小”或“无法判断”）。
（2）醋酸钠溶液呈碱性的原因是

CH₃COO^-+H₂O⇌CH₃COOH+OH^-

CH₃COO^-+H₂O⇌CH₃COOH+OH^-

（用离子方程式表示），溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

。
（3）已知25℃时，H₂S的K_a1=1.3×10^-7、K_a2=7.1×10^-15，则25℃时等浓度的CH₃COONa、Na₂S两种溶液的碱性较强的是

Na₂S

Na₂S

。
（4）日常生活中可用醋酸除水垢，但工业锅炉的水垢中常含有硫酸钙，需先用Na₂CO₃溶液处理，最后再用NH₄Cl溶液除去。已知：25℃时，K_sp（CaCO₃）=2.8×10^-9、K_sp（CaSO₄）=9.1×10^-6，结合化学平衡原理解释加入Na₂CO₃溶液的原因：

CaSO₄存在沉淀溶解平衡，CaSO₄（s）⇌Ca²⁺（aq）+SO₄^2-（aq），加入Na₂CO₃溶液后，CO₃^2-与Ca²⁺结合生成CaCO₃沉淀Ca²⁺浓度减少，使CaSO₄的沉淀溶解平衡向溶解方向移动

CaSO₄存在沉淀溶解平衡，CaSO₄（s）⇌Ca²⁺（aq）+SO₄^2-（aq），加入Na₂CO₃溶液后，CO₃^2-与Ca²⁺结合生成CaCO₃沉淀Ca²⁺浓度减少，使CaSO₄的沉淀溶解平衡向溶解方向移动

（用溶解平衡表达式和必要的文字叙述加以说明）。