氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
①右图是一定的温度和压强下N₂和H₂反应生成1molNH₃过程中能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式为

N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=2（Q₁-Q₂） kJ•mol^-1

N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=2（Q₁-Q₂） kJ•mol^-1

（△H用含字母Q₁、Q₂的代数式表示）
②若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，则E₁和E₂的变化是：E₁

减小

减小

，E₂

减小

减小

，△H

不变

不变

（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol•L^-1的氨水与b mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数K=

b

×

1

0

-

7

a

-

b

b

×

1

0

-

7

a

-

b

．
（3）已知水的电离方程式可写为2H₂O⇌H₃O⁺+OH^-，液氨类似于水的电离，则液氨的电离方程式为

2NH₃⇌NH₄⁺+NH₂^-

2NH₃⇌NH₄⁺+NH₂^-

；在液氨中加入NH₄Cl,则平衡将

逆反应方向

逆反应方向

移动（填“正向”或“逆向”）．